【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設(shè)計如下實驗方案：

（1）操作①為____________；

（2）操作②～④加入的試劑可以為 。

（3）如何判斷SO已除盡，簡述實驗操作 ；

（4）實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由 。

(5)該同學設(shè)計的實驗方案____________(填“合理”或“不合理”)，理由是 。

【答案】（1）(加水)溶解（2分）

（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]（2分）

（3）取少許濾液(1分)，先加入鹽酸酸化，再向其中加入少量Ba(NO3)2溶液(1分)，若不變渾濁，表明SO42-已除盡 (1分)（共3分）

（4）不需要（1分）生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復(fù)雜化（1分）

（5）不合理（1分）調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會引入Cl－（1分）

【解析】

試題分析：沉淀反應(yīng)必須在溶液中進行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當將固體配制成溶液。除去SO42-、Mg2+的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實驗時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會引進Na+和Cl-雜質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，是因為

A. 構(gòu)成細胞的化合物在非生物界都存在

B. 構(gòu)成細胞的無機物在非生物界都存在

C. 構(gòu)成細胞的化學元素在非生物界都存在

D. 生物與非生物都具有新陳代謝的功能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機物，根據(jù)下列框圖和已知條件回答問題：

已知：A中有一個甲基，D都能使溴水褪色，F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡式為：

請回答下列問題：

（1）A中含有的官能團： （文字敘述）

（2）屬于取代反應(yīng)的有：

（3）寫出反應(yīng)④的化學方程式

（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是( )

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol/L

B. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω＝36.5c/1 000ρ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體化學元素的論述中，正確的是（ ）

A. 在組成生物體和無機自然界的化學元素中，碳元素的含量最高

B. 人、動物與植物中所含的化學元素種類差異很大

C. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到

D. 不同生物體內(nèi)各種化學元素的含量比例基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___________________。

（2）乙中總反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出_____________活動性更強。(填寫元素符號)

（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有______________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D．該實驗說明化學研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法中不正確的是( )

A．反應(yīng)前后氣體的壓強之比為4：3

B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為15：16

C．H2與CO的轉(zhuǎn)化率相等，均為50%

D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸，該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制。

（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是 （填編號），配制過程中還缺少的儀器是 。（填寫儀器名稱）

①玻璃棒； ②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗

（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號）。

①定容時俯視觀察

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

④容量瓶使用時未干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進行實驗探究：

【實驗I】SO2與漂粉精反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

取4g 漂粉精固體，加入100mL 水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍（約為12），后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧；

2.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

3.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。

（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎？____________請說明理由____________________。

（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X,X的成分是____________（填化學式）；

② 用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。

【實驗II】SO2與過氧化鈉反應(yīng)。將一定量（過量）SO2充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進行實驗，請?zhí)顚懣瞻住?/span>

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設(shè)充分反應(yīng)）

（1）_______

（2）反應(yīng)的化學方程式：_________________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2

（3）________

（4）不用解釋

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