Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子．
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為

 

，A在周期表中的位置

 

（2）化合物E₂D₂中陰陽離子個數(shù)比為

 

，F(xiàn)含有的化學鍵類型為

 

（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為

 

（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
（5）將A₂、D₂分別充入多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構成原電池，負極的電極反應為

 

；一段時間后EDA的濃度將

 

（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，則C為氮元素；
A的氧化物是生活中最常見液體，則A為氫元素；
A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮元素，則E為Na元素；
C與B、D相鄰，結合原子序數(shù)可知，應為同周期相鄰，則B為碳元素、D為氧元素；
A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子，則F為NH₄HCO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，則C為氮元素；
A的氧化物是生活中最常見液體，則A為氫元素；
A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮元素，則E為Na元素；
C與B、D相鄰，結合原子序數(shù)可知，應為同周期相鄰，則B為碳元素、D為氧元素；
A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子，則F為NH₄HCO₃，
（1）C的氣態(tài)氫化物為NH₃，其電子式為，A為氫元素，周期表中位置是第一周期第ⅠA族，
故答案為：；第一周期第ⅠA族；
（2）化合物E₂D₂為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，陰陽離子個數(shù)比為1：2，F(xiàn)為NH₄HCO₃，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：1：2；離子鍵、共價鍵；
（3）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH的稀溶液混合，反應生成碳酸鈉與一水合氨，反應離子方程式為：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺═CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，
故答案為：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺═CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O；
（4）C的氣態(tài)氫化物為NH₃，氯氣與NH₃相遇有白煙及N₂生成，生成的白煙為NH₄Cl，其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（5）將H₂、O₂分別充入多孔性石墨電極，將電極插入NaOH的水溶液中構成原電池，氫氣在負極發(fā)生氧化反應，堿性條件下生成水，負極的電極反應為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；反應生成水，一段時間后NaOH的濃度將變小，
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；變�。�

點評：本題考查位置結構性質的應用，涉及常用化學用語、元素化合物性質、氧化還原反應、原電池等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，（3）中注意為足量的氫氧化鈉稀溶液，銨根離子與碳酸氫根都反應，不能得到氨氣，在濃溶液或加入的條件下氫離子與氫氧根離子會生成氨氣．