在0.1mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關判斷正確的是（　　）
A、加水稀釋時，CH3COOH的電離程度減小
B、加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動
C、加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D、加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，向醋酸溶液中加入和醋酸根離子或氫離子反應的物質(zhì)、加入水都促進醋酸電離，向溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故A錯誤；
B．向溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子和氫離子反應促進醋酸電離，則CH3COOH的電離平衡向正方向移動，故B正確；
C．向溶液中加入少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH-）減小，故C錯誤；
D．向溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應：3O2
電火花
2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均在標準狀況下測定），則混合氣體的密度是（　　）
A、1.3 g/L
B、1.5 g/L
C、1.7 g/L
D、2.0 g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子．
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，A在周期表中的位置
 

（2）化合物E2D2中陰陽離子個數(shù)比為
 
，F(xiàn)含有的化學鍵類型為
 

（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為
 

（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（5）將A2、D2分別充入多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池，負極的電極反應為
 
；一段時間后EDA的濃度將
 
（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于0.1mol/LBa（NO3）2溶液中正確說法是（　�。�
A、該溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
B、0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C、0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D、該溶液中含有Ba2+和NO3-總數(shù)約為0.3NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、甲基的電子式：
B、硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收反應的離子方程式：NH3?H2O+SO2═NH
 
+
4
+HSO
 
-
3
C、4mol/LNaAlO2溶液與3.5mol/LH2SO4溶液等體積混合反應的離子方程式：4AlO
 
-
2
+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
D、含有0.25mol Ba（OH）2的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出akJ的熱量．則表示該反應中和熱的熱化學方程式是：
Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=-4akJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B、所有物質(zhì)中都存在化學鍵
C、含有極性鍵的分子一定是極性分子
D、氫鍵是一種強度介于離子鍵和共價鍵之間的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
B、4克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
C、50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA
D、2g 氫氣中含2NA個氫分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年9月，“毒奶粉”事件曝光．全國許多數(shù)萬名嬰幼兒飲用三鹿等品牌奶粉后出現(xiàn)泌尿系統(tǒng)異常，有些嬰兒還患上腎結(jié)石．其原因是少數(shù)不法分子向原奶中添加含有三聚氰胺的混合物．已知三聚氰胺的分子式C3N6H6，則該物質(zhì)中碳、氮、氫三種元素的物質(zhì)的量之比是
 
，氮元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
%

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知斷裂1mol F-F、Xe-F鍵需要吸收的能量分別為157kJ、130kJ，則Xe（g）+F2（g）═XeF2（g）的△H為（　　）
A、+54 kJ?mo1-1
B、-103 kJ?mo1-1
C、+103 kJ?mo1-1
D、不能確定

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