A. | 1:10 | B. | 10:1 | C. | 9:2 | D. | 2:9 |
分析 某溫度時(shí)0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為10,則KW=0.01×10-10=1.0×10-12,該溫度下pH=5的溶液中氫離子濃度為1.0×10-5mol/L,pH=8的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為:$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1.0×10-4mol/L,pH=7時(shí)氫氧根離子濃度為$\frac{1×1{{0}^{-}}^{12}}{1×1{0}^{-7}}$mol/L=1.0×10-5mol/L,設(shè)出兩溶液體積,溶液列式計(jì)算出兩溶液體積之比.
解答 解:某溫度時(shí)0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為10,則KW=0.01×10-10=1.0×10-12,該溫度下pH=5的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為1.0×10-5mol/L,pH=8的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為:$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1.0×10-4mol/L,pH=7時(shí)氫氧根離子濃度為$\frac{1×1{{0}^{-}}^{12}}{1×1{0}^{-7}}$mol/L=1.0×10-5mol/L,
設(shè)強(qiáng)酸溶液體積為x,強(qiáng)堿溶液體積為y,反應(yīng)后溶液呈堿性,則:$\frac{1×1{0}^{-4}y-1×1{0}^{-5}x}{x+y}$=1.0×10-5,整理可得x:y=9:2,
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,正確計(jì)算該穩(wěn)定性水的離子積為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將苯加入溴水中振蕩后,水層接近無(wú)色,是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng) | |
B. | 一體積某氣態(tài)烴與HC1充分加成消耗HC1一體積,加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng),由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯 | |
C. | 環(huán)己醇能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且所有碳原子可以共面 | |
D. | 等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | pH=2的鹽酸溶液稀釋100倍,pH=0 | |
B. | pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋10倍,pH=13 | |
C. | pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍,pH=8 | |
D. | pH=3的鹽酸溶液稀釋10倍,pH=4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化合物AB2不可能是離子化合物 | |
B. | 化合物AB2的晶體可能是分子晶體、離子晶體或原子晶體 | |
C. | 化合物AB2的熔點(diǎn)不可能很高 | |
D. | 化合物AB2的空間立體結(jié)構(gòu)不可能是V形結(jié)構(gòu) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ![]() ![]() | |
B. | CH3CH=CHCH3分子中所有原子在同一平面上 | |
C. | 按系統(tǒng)命名法,化合物 ![]() | |
D. | ![]() ![]() |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
C. | 二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng):SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
D. | 二氧化氮與水反應(yīng):3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO |
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