【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣態(tài)烴A11.2L在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生66gCO2和36gH2O,則A分子式的是__________。
(2)B和C均為一氯代烴,它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為__________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(4)E的一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(寫一個(gè)即可)
(5)①、②、③的反應(yīng)類型依次是_______。
(6)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
【答案】C3H8 1-氯丙烷,2-氯丙烷 CH2=CHCH3 CH2BrCH2CH2Br或CHBr2CH2CH2 消去、加成、取代(水解) CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2OHCHOHCH3+2NaBr
【解析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生66gCO2和36gH2O,66gCO2的物質(zhì)的量為=1.5mol,36gH2O的物質(zhì)的量為=2.0mol。標(biāo)況下11.2L烴A為0.5mol,所以烴A分子中含碳原子數(shù)為=3,H原子數(shù)為=8,則A的學(xué)式為C3H8,從框圖上看,A與Cl2光照發(fā)生一氯取代時(shí)有兩種產(chǎn)物,且在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種,則A只能是丙烷,①取代后的產(chǎn)物為1-氯丙烷和2-氯丙烷,D為CH2=CHCH3,②D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH2BrCHBrCH3,③E生成堿性水解得F為CH2OHCHOHCH3。
(1)由分析可知,則A分子式的是C3H8;
(2)A為丙烷,與Cl2光照發(fā)生一氯取代時(shí),第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子上的氫可被取代,有兩種產(chǎn)物即圖中B、C,B和C均為一氯代烴,它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為1-氯丙烷,2-氯丙烷;
(3)1-氯丙烷,2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)后得到D,D為CH2=CHCH3;
(4)D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為CH2BrCHBrCH3,E的一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2BrCH2CH2Br或CHBr2CH2CH2;
(5)A只能是丙烷,①取代后的產(chǎn)物為1-氯丙烷和2-氯丙烷,故D為CH2=CHCH3,②D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH2BrCHBrCH3,③E生成堿性水解得F為CH2OHCHOHCH3。①、②、③的反應(yīng)類型依次是消去、加成、取代(水解);
(6)③反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2OHCHOHCH3+2NaBr。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型,也可推測(cè)鍵角大小,下列判斷正確的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于
C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO的性質(zhì)對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)自然界在閃電時(shí),生成NO的反應(yīng)方程式為__________________。
(2)T℃時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中,充入NO和O2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①在T℃下,0~2s時(shí),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=________;
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________,在T℃下,能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______、________。
(3)已知NO和O2反應(yīng)的歷程如圖,回答下列問題:
①寫出其中反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式也(△H用含物理量E的等式表示):________。
②試分析上述基元反應(yīng)中,反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率較小的是_____(選填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”);已知反應(yīng)①會(huì)快速建立平衡狀態(tài),反應(yīng)②可近似認(rèn)為不影響反應(yīng)①的平衡。對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢,其原因可能是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應(yīng)用最為廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為__________。
(2)常溫下,Fe(CO)5為黃色液體,易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_________;Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_______。
(3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍(lán)色溶液。
①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類型為________。
②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式);氨氣在一定的壓強(qiáng)下,測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大,請(qǐng)解釋原因________。
(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成,單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積,原子空間利用率為74%,則鋁原子的配位數(shù)為________________。
(5)鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=xpm,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______;A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為______pm(用x表示);該晶胞的密度為____g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與探究。
實(shí)驗(yàn)操作i:在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷,振蕩。
實(shí)驗(yàn)操作ii:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)試管口安裝一長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__。
(2)觀察到__現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(3)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng),寫出該反應(yīng)的方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH [pOH=-lg c(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同
B.Q點(diǎn)溶液中,c(H+)=c(OH-),pH =7
C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性
D.N點(diǎn)溶液加水稀釋,變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題:
(1)圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向__(填“向左”或“向右”)。
(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式。__。
(3)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,氣體a的水溶液呈堿性,c為紅棕色氣體,f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質(zhì),W與X能形成化合物XW4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑: R>Z
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Y
C.為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵
D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素,其原子序數(shù)依次增大;卮鹣铝袉栴}:
(1)Lv在周期表中的位置是_________。
(2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,能用元素周期律解釋的是_________。
a.離子半徑:Te2->Se2- b.熱穩(wěn)定性:H2O>H2S
c.熔、沸點(diǎn):H2O>H2S d.酸性:H2SO4>H2SeO4
(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Se與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不同的原因_________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備H2S并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證。
①設(shè)計(jì)B裝置的目的是證明_________,B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。
②實(shí)驗(yàn)中經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應(yīng)的離子方程式是_______________。
③有同學(xué)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理認(rèn)為裝置A、C中兩個(gè)反應(yīng)相矛盾,認(rèn)為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點(diǎn)不正確的理由是_______________。
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