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【題目】反應 C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列條件的改變使其反應速率減慢的是（ ）

A.增加 C 的量B.將容器的體積縮小一半

C.恒容，充入 H2O(g)使體系壓強增大D.恒壓，充入 N2使容器體積變大

【答案】D

【解析】

A. C為純固體，增加C的量，對反應速率無影響，故A錯誤；

B. 將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率加快，故B錯誤；

C. 保持體積不變，充入H2O(g)，反應物的濃度增大，則反應速率增大，故C錯誤；

D. 保持壓強不變，充入N2，則反應體系中各氣體濃度減小，反應速率減小，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，

下列關于A的說法不正確的是(　　)

A. 分子式為C7H6O5

B. 和溴水既可以發(fā)生取代反應，又可以發(fā)生加成反應

C. 1 mol該化合物最多可以與含4 mol NaOH的溶液反應

D. 既可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以和NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質的量不再變化

⑦單位時間消耗a molA，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中正確的是( )

A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1

C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1 ，則2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

D. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示裝置的敘述錯誤的是

A. 鋅是負極，其質量逐漸減小

B. 氫離子在銅表面得e-

C. 電子從鋅片經導線流向銅片

D. 電流從鋅片經導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A．容器中壓強不變　　 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

①該條件下反應的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應

B. 維生素A不能被氧化得到醛

C. 維生素A是一種易溶于水的醇

D. 維生素A的分子式為C20H30O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. c(OHˉ)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D. 碳酸鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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