【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a molA，同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

【答案】D

【解析】

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)。

①C的生成速率與C的消耗速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；②無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A同時(shí)生成3a molB，所以不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③A、B、C的濃度不再變化，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④C的物質(zhì)的量不再變化，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑤由于反應(yīng)前后氣體的體積不等，恒容容器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，與起始配料比以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，故錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】垃圾滲濾液會(huì)污染地下水，為此科研人員設(shè)計(jì)了一種處理垃圾滲濾液并利用其進(jìn)行發(fā)電的裝置,該裝置的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鹽橋中的K+和Cl-不發(fā)生移動(dòng)

B. 電池工作時(shí)，電子由Y極經(jīng)導(dǎo)線流向X極

C. 電池工作時(shí)，X極和Y極周圍溶液的pH均降低

D. 電池工作時(shí)，電池總反應(yīng)為3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是（ ）

A.常溫下鋁與6mol/L的硝酸B.常溫下鎂與3mol/L的醋酸

C.常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D.常溫下鎂與3mol/L的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率

B. 裝置④中所得產(chǎn)物中可能含有Na2SO4雜質(zhì)

C. 從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D. 制備NaClO2結(jié)束時(shí)，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦的主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料，二氧化鈰(CeO2) 是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce 4+既能與F 結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+ 能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問(wèn)題：

（1） “氧化焙燒”的目的是______________。

（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體、請(qǐng)寫(xiě)出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案________________________。

（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce+(H2a-4A2a)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器為______________；若缺少 “洗氟”，則所得產(chǎn)品的質(zhì)量將_________(填“偏大”、“偏小”或 “不變”)。

（4） “反萃取”中，加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用離子方程式表示)。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不參加反應(yīng))消25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變

C．T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大

D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的（ ）
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH＜0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達(dá)到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前>N后

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2為強(qiáng)堿，抑制水的電離，Na2C03為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-結(jié)合水中的H+，從而促進(jìn)水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大，故A錯(cuò)誤；B、溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B錯(cuò)誤；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，促進(jìn)NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解產(chǎn)生H+的濃度小，它對(duì)抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3H2O部分電離，產(chǎn)生的NH4+濃度比鹽溶液中的小，故四種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]；根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]；等濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，c(H+)＜，而NaCl(aq)中，c(OH)=c(H+)=，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后，故D錯(cuò)誤。故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說(shuō)法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案