【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的（ ）
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積

【答案】C
【解析】解：A．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol，根據(jù)m=nM知，等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣，其質(zhì)量不同，故A錯誤； B．H2為雙原子分子，1molH2含2mol原子即2NA個，He為單原子分子，1molHe含1mol原子即NA個，故等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣原子數(shù)不相同，故B錯誤．
C．1molH2含2mol質(zhì)子即2NA個，1molHe含2mol質(zhì)子即2NA個，即等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的質(zhì)子數(shù)，故C正確．
D．氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致無法判斷其體積大小，故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】（1）. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，故答案為：CO32-+H2O HCO3-+OH-；

（2）.由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，離子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，則等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>：C>B>D>A，故答案為：C>B>D>A；

（3）.在25℃時，將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后，二者恰好完全反應(yīng)，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，因鹽的水解反應(yīng)是微弱的，則c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）.A.常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，使醋酸電離平衡正向移動，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）減小，故A錯誤；B. 根據(jù)Ka=可知， = ，根據(jù)A項分析可知，c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故 = 增大，故B正確；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因溫度不變，則Kw不變，故c(H＋)·c(OH－)也不變，故C錯誤；答案選B；

（5）.pH相同的不同醋酸和鹽酸中，氫離子濃度相同，反應(yīng)剛開始時，與Zn反應(yīng)速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸<m（H2）醋酸，故答案為：=；＜。

點(diǎn)睛：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較，題目難度不大。本題的易錯點(diǎn)是第（4）小問，分析時既要結(jié)合平衡移動原理，也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷，如比較c(H＋)/c(CH3COOH)時，可以根據(jù)Ka=得出： = ，再根據(jù)c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故 = 增大，可以快速解決此類問題。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
25

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序號）．

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是__________________________。

（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進(jìn)行滴定

B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定

D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是(　　)

A.Na＜Si＜PB.O2－＞Mg2＋＞Al3＋

C.Ca＞Ba＞Ca2＋D.Cl－＞F＞F－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間消耗a molA，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、c原子的L層有2個未成對電子，d與e同主族,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，f3+離子M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示)：

（1）畫出f3+離子的價層電子排布圖__________，bH3分子中b原子的價層電子對構(gòu)型為__________。

（2）寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學(xué)式_________，ab-中a原子的雜化方式為_______。

（3）f和m(質(zhì)子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

m

f

電能(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)m2+再失去一個電子比氣態(tài)f2+再失去一個電子難，原因是____________。

（4）已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高，其原因是___________________。

（5）已知CaF2晶體常用于助熔劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，F原子和Ca原子之間的距離為apm，在晶胞體對角線的1/4、3/4兩點(diǎn)分別有個F-，則Ca2+的配位數(shù)是_______，晶體的密度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)方程式為______。

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為：___________________________。

(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡�？s小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是

A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 使平衡常數(shù)K增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的過程中，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）
A.HCO3﹣
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3﹣

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