Question

用離子方程式解釋下列事實(shí)：
（1）鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物：

 

；

 

（2）鐵釘放入稀硝酸中溶液變黃

 

（3）將NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba（OH）₂溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）氧化鋁屬于兩性氧化物，Al、Al₂O₃和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽；
（2）鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO；
（3）硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明溶液呈中性，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水、硫酸鈉；
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，二者以1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳、水和碳酸氫鈉．

解答： 解：（1）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+2H₂O，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+2H₂O；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═4Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-═4Fe³⁺+2H₂O+NO↑；
（1）硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明溶液呈中性，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水、硫酸鈉，離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（4）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，二者以1：1反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳、水和碳酸氫鈉，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意（2）（3）（4）中反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同，題目難度中等．