為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求,請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的,將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中.
題號(hào) 實(shí) 驗(yàn) 要 求
(1) 從碘水中提取碘單質(zhì)
 
(2) 提純混有少混NaCl的KNO3
 
(3) 鑒別NaCl和KCl
 
(4) 測(cè)定某工業(yè)廢水的酸堿度
 
考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)可用萃取的方法從水中分離碘;
(2)NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的變化不同;
(3)Na和K的顏色反應(yīng)不同;
(4)可用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性.
解答: 解:(1)碘易溶于有機(jī)物溶劑,可用萃取的方法從水中分離碘;
(2)NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的變化不同,可用重結(jié)晶的方法分離;
(3)Na和K的顏色反應(yīng)不同,可用焰色反應(yīng)鑒別;
(4)可用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性.
故答案為:
題號(hào) 實(shí) 驗(yàn) 要 求
(1) 從碘水中提取碘單質(zhì) C
(2) 提純混有少混NaCl的KNO3 B
(3) 鑒別NaCl和KCl A
(4) 測(cè)定某工業(yè)廢水的酸堿度 D
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),題目難度不大,注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中,不正確的是(  )
A、氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm
B、可利用滲析的原理提純膠體
C、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象判斷膠體的制備是否成功
D、電泳現(xiàn)象說(shuō)明了膠體帶電荷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若8g氣體A和22g CO2所含分子數(shù)相等,則氣體A的密度為( 。
A、0.714g/mL
B、0.714g/L
C、0.179g/L
D、0.275g/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀.推斷A-W物質(zhì)各是什么,回答下列問(wèn)題

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
D:
 
N:
 

(2)A和水的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型
 
(填序號(hào)).
A.化合反應(yīng)       B.氧化還原反應(yīng)     C.離子反應(yīng)    D.置換反應(yīng)
(3)若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì),所選試劑為
 
(填序號(hào)).
A.氯水和KSCN溶液           B.KSCN溶液
C.濃氨水                  D.酸性高錳酸鉀溶液
(4)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中,可能觀察到的現(xiàn)象:
 
;
(5)B和R反應(yīng)生成N的離子方程式
 
;M→W的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1.下列物質(zhì):(1)Na(2)Br2 (3)Na2O (4)NO2 (5)CO2 (6)SO3 (7)NH3(8)H2
(9)HCl  (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液.
屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
,能導(dǎo)電的是
 

2.在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中,
 
是氧化劑,
 
元素被氧化.
3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:NaHSO4
 
,H2SO4
 
,NH4HCO3
 

4.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的鹽酸,會(huì)出現(xiàn)一系列變化:先出現(xiàn)
 
,原因:
 

,隨后
 
.原因(用離子方程式表示
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用離子方程式解釋下列事實(shí):
(1)鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物:
 
;
 

(2)鐵釘放入稀硝酸中溶液變黃
 

(3)將NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中,當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)向Ba(HCO32溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,寫出反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn):先稱取13.3g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol?L-1的鹽酸,再根據(jù)生成的CO2體積計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量,從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)況)關(guān)系如圖所示:
(1)13.3g該樣中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為
 

(2)與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

近些年來(lái),世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣.二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導(dǎo)致極端天氣的重要因素,研究這些化合物的綜合處理具有重要意義.
(1)工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素,其總反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l)△H<0,該反應(yīng)在
 
(填“較高溫度”或“較低溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行.
(2)已知合成尿素分兩步進(jìn)行:
第1步:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H1<0
第2步:NH2COONH4(s)?CO(NH22(l)+H2O(l)△H2>0
下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH2COONH4(S),c表示CO(NH22(l)+H2O(l)],能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線的是(填序號(hào))
 


(3)合成尿素過(guò)程中,當(dāng)NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2
 
B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)(填“<”“>”或“=”).
②達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在某1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭(無(wú)雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F.當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭 NO E F
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2.計(jì)算K1=
 
,根據(jù)題給信息判斷,T1和T2的關(guān)系是
 

A.T1>T2 B.T1<T2 C.無(wú)法比較
③若密閉容器為容積可變,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將1mol/L FeCl3飽和溶液滴入沸水中,液體變?yōu)?div id="0gasf1k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,得到的是
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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