Question

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀．推斷A-W物質(zhì)各是什么，回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
D：

 

N：

 

（2）A和水的反應屬于下列何種反應類型

 

（填序號）．
A．化合反應       B．氧化還原反應     C．離子反應    D．置換反應
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為

 

（填序號）．
A．氯水和KSCN溶液           B．KSCN溶液
C．濃氨水                  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：

 

；
（5）B和R反應生成N的離子方程式

 

；M→W的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A為淡黃色固體，且A能和水反應生成無色無味氣體C，則A是Na₂O₂，則C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe₃O₄，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B（NaOH）反應得到白色沉淀H，則E為FeCl₂，H是Fe（OH）₂，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）₃，M與HCl反應生成W，則W是FeCl₃，金屬R和氧氣反應生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應，則R是Al、Q是Al₂O₃、N是NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A為淡黃色固體，且A能和水反應生成無色無味氣體C，則A是Na₂O₂，則C是O₂、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe₃O₄，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應得到E，E與B（NaOH）反應得到白色沉淀H，則E為FeCl₂，H是Fe（OH）₂，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）₃，M與HCl反應生成W，則W是FeCl₃，金屬R和氧氣反應生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反應，則R是Al、Q是Al₂O₃、N是NaAlO₂，
（1）通過以上分析知，D、N分別是Fe₃O₄、NaAlO₂，
故答案為：Fe₃O₄；NaAlO₂；
（2）A和水是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，屬于氧化還原反應、離子反應，
故答案為：BC；
（3）若要確定FeCl₂溶液中是否含有FeCl₃物質(zhì)，氯水與酸性高錳酸鉀都能氧化亞鐵離子，氯化亞鐵、氯化鐵都能與氨水反應得到沉淀，且氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，不能檢驗是否含有氯化鐵，可以用KSCN溶液，取少許FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，說明含有FeCl₃，
故答案為：B；
（4）NaOH與FeCl₂混和得到Fe（OH）₂并在潮濕空氣中變成Fe（OH）₃的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
（5）B和R反應生成N的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
M→W的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe等元素單質(zhì)化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關系還在特殊反應是推斷突破口，需要學生熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)，題目難度中等．