將1mol/L FeCl3飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="rk8lnnk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
，反應(yīng)的化學方程式是
 
．
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得氫氧化鐵膠體，據(jù)此解題．
解答： 解：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，
故答案為：紅褐；Fe（OH）3膠體；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
點評：本題考查氫氧化鐵膠體的制取，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應(yīng)的空格中．
    題號 實 驗 要 求
    （1） 從碘水中提取碘單質(zhì)
     
    （2） 提純混有少混NaCl的KNO3
     
    （3） 鑒別NaCl和KCl
     
    （4） 測定某工業(yè)廢水的酸堿度
     

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源．請根據(jù)下圖所示的主要步驟回答問題．
    （1）寫出一種淡化海水的方法：
     
    ．
    （2）將海水蒸發(fā)后得到粗鹽，為除去粗鹽中的SO4、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是
     
    （填序號），從而得到較純凈的氯化鈉固體．
    （3）試劑1可選用
     
    ；步驟3中反應(yīng)的化學方程式是
     
    ．
    （4）步驟5中反應(yīng)的化學方程式是
     
    ，步驟6中反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．W是周期表中非金屬最強的元素，X是同周期主族元素中原子半徑最大的原子．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)．Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個．試回答：
    （1）寫出元素符號：W
     
      X
     

    （2）畫出X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
     
    ；
    （3）寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式
     
    ；
    （4）Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物電離方程式為
     
    ．
    （5）由X與Z組成的化合物的水溶液呈
     
    性，原因是
     
    （用離子方程式表示）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （1）分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別有3種和2種，各寫出其中的一種（寫出結(jié)構(gòu)簡式）：
     
    ；
     
    ．
    （2）舉出學過的2個例子說明芳香化合物側(cè)鏈對苯環(huán)的影響，用化學方程式表示
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
    （1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實驗操作方法的名稱是
     
    、
     
    ．
    （2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：
    ①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤
     
    （請補全實驗步驟），步驟③的目的是
     

    （3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應(yīng)來檢驗食鹽中是否含KIO3：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．請用“雙線橋”或“單線橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
     
    ；如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （4）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
     

    （5）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采取的實驗操作方法的名稱是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    將符合反應(yīng)類型的選項字母填在橫線上：
    A．Fe3O4+4CO
      △  
    .
     
    3Fe+4CO2B.2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．C2H5OH（酒精）+3O2
     點燃 
    .
     
    2CO2+3H2O F.3Fe+2O2
     點燃 
    .
     
    Fe3O4
    G．CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O    H．HCl+NaOH═H2O+NaCl
    （1）屬于化合反應(yīng)的有
     
    ；
    （2）屬于分解反應(yīng)的有
     
    ；
    （3）屬于復分解反應(yīng)的有
     
    ；
    （4）屬于置換反應(yīng)的有
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
    A、通入的CO2氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
    B、原溶液中c（NaOH）=2mol/L
    C、A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol
    D、A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    下列液體，一定呈中性的是（　�。�
    A、C（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液
    B、pH=7的液體
    C、C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液
    D、pH=6的水

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