將1mol/L FeCl3飽和溶液滴入沸水中,液體變?yōu)?div id="rk8lnnk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,得到的是
 
,反應(yīng)的化學方程式是
 
考點:膠體的重要性質(zhì)
專題:溶液和膠體專題
分析:向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可得氫氧化鐵膠體,據(jù)此解題.
解答: 解:向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可得氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學方程式:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,
故答案為:紅褐;Fe(OH)3膠體;FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl.
點評:本題考查氫氧化鐵膠體的制取,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
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    科目:高中化學 來源: 題型:

    為了達到下表中的實驗要求,請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的,將其標號填入對應(yīng)的空格中.
    題號 實 驗 要 求
    (1) 從碘水中提取碘單質(zhì)
     
    (2) 提純混有少混NaCl的KNO3
     
    (3) 鑒別NaCl和KCl
     
    (4) 測定某工業(yè)廢水的酸堿度
     

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源.請根據(jù)下圖所示的主要步驟回答問題.
    (1)寫出一種淡化海水的方法:
     

    (2)將海水蒸發(fā)后得到粗鹽,為除去粗鹽中的SO4、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液;③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量的NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾.正確的操作順序是
     
    (填序號),從而得到較純凈的氯化鈉固體.
    (3)試劑1可選用
     
    ;步驟3中反應(yīng)的化學方程式是
     

    (4)步驟5中反應(yīng)的化學方程式是
     
    ,步驟6中反應(yīng)的離子方程式是
     

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)小于18的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.W是周期表中非金屬最強的元素,X是同周期主族元素中原子半徑最大的原子.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng).Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個.試回答:
    (1)寫出元素符號:W
     
      X
     

    (2)畫出X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
     

    (3)寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式
     
    ;
    (4)Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物電離方程式為
     

    (5)由X與Z組成的化合物的水溶液呈
     
    性,原因是
     
    (用離子方程式表示).

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    (1)分子式為C7H8O的芳香族化合物中,與溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別有3種和2種,各寫出其中的一種(寫出結(jié)構(gòu)簡式):
     
    ;
     

    (2)舉出學過的2個例子說明芳香化合物側(cè)鏈對苯環(huán)的影響,用化學方程式表示
     
    ;
     

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),請回答粗鹽提純的有關(guān)問題:
    (1)為了除去粗鹽中的泥沙,可采取的提純實驗操作方法的名稱是
     
    、
     

    (2)為了除去可溶性雜質(zhì),可以按以下實驗步驟進行提純:
    ①加過量BaCl2溶液;②加過量NaOH溶液;③加過量Na2CO3溶液;④過濾;⑤
     
    (請補全實驗步驟),步驟③的目的是
     

    (3)2010年7月26日,衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿,面向社會征求意見.對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低.食鹽中添加的是KIO3.可用下列反應(yīng)來檢驗食鹽中是否含KIO3
    KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O.請用“雙線橋”或“單線橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
     
    ;如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為
     

    (4)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:
     

    (5)為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2,可采取的實驗操作方法的名稱是
     
    、
     

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    將符合反應(yīng)類型的選項字母填在橫線上:
    A.Fe3O4+4CO
      △  
    .
     
    3Fe+4CO2B.2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2
    C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑     D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
    E.C2H5OH(酒精)+3O2
     點燃 
    .
     
    2CO2+3H2O F.3Fe+2O2
     點燃 
    .
     
    Fe3O4
    G.CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O    H.HCl+NaOH═H2O+NaCl
    (1)屬于化合反應(yīng)的有
     
    ;
    (2)屬于分解反應(yīng)的有
     
    ;
    (3)屬于復分解反應(yīng)的有
     
    ;
    (4)屬于置換反應(yīng)的有
     

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
    A、通入的CO2氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L
    B、原溶液中c(NaOH)=2mol/L
    C、A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol
    D、A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

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    科目:高中化學 來源: 題型:

    下列液體,一定呈中性的是( 。
    A、C(H+)=1×10-7mol?L-1的溶液
    B、pH=7的液體
    C、C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol?L-1的溶液
    D、pH=6的水

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