Question

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源．請根據(jù)下圖所示的主要步驟回答問題．
（1）寫出一種淡化海水的方法：

 

．
（2）將海水蒸發(fā)后得到粗鹽，為除去粗鹽中的SO₄、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液；③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是

 

（填序號），從而得到較純凈的氯化鈉固體．
（3）試劑1可選用

 

；步驟3中反應的化學方程式是

 

．
（4）步驟5中反應的化學方程式是

 

，步驟6中反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：實驗題

分析：將海水蒸發(fā)得到NaCl固體和水，電解熔融氯化鈉得到氯氣，電解方程式為2NaCl（熔融）

△   .

2Na+Cl₂↑，向海水中通入氯氣，氯氣和溴離子發(fā)生置換反應，離子反應方程式為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，通入空氣吹出的溴和二氧化硫反應生成溴離子，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，再向溶液中通入氯氣得到溴，采用萃取的方法獲得溴；
向海水中加入CaO，發(fā)生的反應為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向氫氧化鎂中加入鹽酸發(fā)生反應Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，將氯化鎂溶液濃縮得到MgCl₂.6H₂O，將MgCl₂.6H₂O在HCl氛圍中脫水得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂得到Mg單質(zhì)．

解答： 解：將海水蒸發(fā)得到NaCl固體和水，電解熔融氯化鈉得到氯氣，電解方程式為2NaCl（熔融）

△   .

2Na+Cl₂↑，向海水中通入氯氣，氯氣和溴離子發(fā)生置換反應，離子反應方程式為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，通入空氣吹出的溴和二氧化硫反應生成溴離子，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，再向溶液中通入氯氣得到溴，采用萃取的方法獲得溴；
向海水中加入CaO，發(fā)生的反應為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向氫氧化鎂中加入鹽酸發(fā)生反應Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，將氯化鎂溶液濃縮得到MgCl₂.6H₂O，將MgCl₂.6H₂O在HCl氛圍中脫水得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂得到Mg單質(zhì)．
（1）海水淡化的方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法；
（2）將粗鹽溶解，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再加入過量碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾，將不溶性固體去除，然后向濾液中加入適量鹽酸得到氯化鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，所以其排列順序是①⑤③②⑦④⑥，故答案為：①⑤③②⑦④⑥；
（3）試劑1原料豐富，且連接，貝殼中含有碳酸鈣，煅燒碳酸鈣得到CaO，將CaO溶于水得到石灰水，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，所以試劑1是石灰乳；
工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，所以步驟3中反應的化學方程式是MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：石灰乳；MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑；
（4）二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應，所以步驟5中反應的化學方程式是Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，步驟6氯氣和溴離子發(fā)生置換反應，離子方程式是2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，涉及氧化還原反應、金屬的冶煉、操作基本順序等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難點是除雜劑的選取和除雜劑滴加先后順序，同時考查學生思維的縝密性，題目難度中等．