Question

下列說正確的是（　　）
【已知：HClO的Ka=3.0×l0^-8；H₂CO₃的Ka₁=4.3×l0^-7，Ka₂=5.6×l0^-11；Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10；Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9】

• A、相同條件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質的量濃度前者小于后者
• B、常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小
• D、氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl₂溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、相同濃度時，酸性越弱，則對應鹽的堿性越強；
B、根據CH₃COONa溶液和稀鹽酸的混合溶液中電荷守恒和物料守恒分析；
C、Na₂CO₃與CO₂反應消耗水，而且NaHCO₃的質量增大；
D、除雜時不能引入新的雜質，后加的試劑要把先加的多余的試劑除去．

解答： 解：A、Ka越大，對應酸的酸性越強，由題干中的數(shù)據可知相同濃度時，酸性：HClO＞HCO₃^-，酸性越弱，則對應鹽的堿性越強，則pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物質的量濃度前者大于后者，故A錯誤；
B、CH₃COONa溶液和稀鹽酸的混合溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+（OH^-），pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、Na₂CO₃與CO₂反應消耗水，使溶劑的質量減少，而且反應生成NaHCO₃，NaHCO₃質量增大，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂，溶液變渾濁，不能說明NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小，故C錯誤；
D、氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃，除去Ca²⁺和Ba²⁺，再加NaOH除去Mg²⁺，充分反應后濾去沉淀；由于BaSO₄和BaCO₃的K_sp相差不大，當溶液中存在大量CO₃^2-時，發(fā)生BaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq），BaSO₄（s）會部分轉化為BaCO₃（s），所以所得濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離常數(shù)、溶液中電荷守恒和物料守恒的應用、碳酸鈉越碳酸氫鈉的轉化、沉淀轉化原理的應用等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生的分析能力和知識應用能力，題目難度中等．