X、Y、Z、W、R屬于短周期元素.已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑短周期最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1. 下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高
C、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W(wǎng)>Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種,且它們晶體類型相同
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z、W、R均為短周期元素,它們都不是稀有氣體元素,在短周期元素原子中,X元素原子半徑最大,則X為Na元素;Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,則m+n=8,故Y只能有2個(gè)電子層,則n=2,故m=8-2=6,可推知Y為O元素;Z元素M層電子數(shù)=6-2=4,則Z為Si元素;W元素與Z元素同主族,可推知W為C元素;R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,可知R原子核外電子數(shù)為16,則R為S元素,據(jù)此解答.
解答: 解:X、Y、Z、W、R均為短周期元素,它們都不是稀有氣體元素,在短周期元素原子中,X元素原子半徑最大,則X為Na元素;Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)m-n,則m+n=8,故Y只能有2個(gè)電子層,則n=2,故m=8-2=6,可推知Y為O元素;Z元素M層電子數(shù)=6-2=4,則Z為Si元素;W元素與Z元素同主族,可推知W為C元素;R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,可知R原子核外電子數(shù)為16,則R為S元素,
A.氧化鈉與過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均為1:2,故A正確;
B.非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性O(shè)>S,水分子之間存在氫鍵,其熔沸點(diǎn)高于硫化氫,故B正確;
C.酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩幔咎妓幔竟杷幔蔆正確;
D.氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見(jiàn)化合物有:二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五種,二氧化硅屬于原子晶體,其它屬于分子晶體嗎,故D錯(cuò)誤,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,正確推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

0.5mol H2SO4可電離出
 
個(gè)H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖①、②、③形象地表示:根據(jù)該圖的示意,則下列有關(guān)圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是(  )
A、①②③互為同位素
B、①②③互為同素異形體
C、①②③為同種原子
D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、吸熱反應(yīng)中的反應(yīng)速率比較小
B、吸熱的化學(xué)反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生
C、放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D、化學(xué)反應(yīng)有物質(zhì)變化,還伴隨著能量變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)正確的是( 。
【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1=4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
A、相同條件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物質(zhì)的量濃度前者小于后者
B、常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
C、向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液變渾濁,由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3
D、氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).除雜時(shí),粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl2溶液,至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后濾去沉淀,所得濾液中仍含有一定量的SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A、39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
B、少量CH3COOH和1mol CH3COONa溶于水所得中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA
C、2.24L NH3中含共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3NA
D、5.6g Fe投入100mL 3.5mol?L-1稀硝酸中,充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個(gè)重要領(lǐng)域,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、加催化劑可以增大或減小化學(xué)反應(yīng)的焓變
B、某反應(yīng)的△H=+100 kJ?mol-1,則正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ?mol-1
C、任何化學(xué)反應(yīng)都需要活化能的推動(dòng)
D、對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況,理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于HCl的說(shuō)法中正確的是(  )
①只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
②溶于水后,其溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強(qiáng)
③屬于強(qiáng)電解質(zhì)
④只具有氧化性
⑤又稱為鹽酸,是純凈物.
A、①②B、①③C、③④D、②⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
A、分離酒精和水
B、檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性
C、用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2
D、用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案