下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、吸熱反應(yīng)中的反應(yīng)速率比較小
B、吸熱的化學(xué)反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生
C、放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D、化學(xué)反應(yīng)有物質(zhì)變化，還伴隨著能量變化
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；
B．有的吸熱反應(yīng)不加熱也會(huì)發(fā)生；
C．有的放熱的化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生；
D．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還伴隨著能量的變化．
解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)吸熱和放熱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．有的吸熱反應(yīng)不加熱也會(huì)發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反，故B錯(cuò)誤；
C．有的放熱的化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還一定伴隨著發(fā)光、發(fā)熱等能量的變化，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
△
2SO3（g）其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．（填字母：A．增大 B．減小 C．不變）
改變條件 速率變化
降低溫度
增加O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體
在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：2min末SO3的濃度
 
；  2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率
 
；2min末時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)方程式為
 
，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是
 
、
 
．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加過(guò)量BaCl2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤
 
（請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟），步驟③的目的是
 

（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見(jiàn)稿，面向社會(huì)征求意見(jiàn)．對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．請(qǐng)用“雙線(xiàn)橋”或“單線(xiàn)橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
 

（5）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、降低溫度和減小壓強(qiáng)
B、升高溫度和增大壓強(qiáng)
C、降低溫度和增大壓強(qiáng)
D、升高溫度和減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B、原溶液中c（NaOH）=2mol/L
C、A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol
D、A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中充入4mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）═3B（g）+C（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是（　　）
A、若向密閉體系內(nèi)再加入3mol B、2mol C，達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同
B、達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
C、反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化
D、升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高
C、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
D、Y分別與Z、W、R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物有5種，且它們晶體類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中，第二、第三、第四、第五、第六周期元素的種數(shù)分別是（　　）
A、8、8、18、18、36
B、8、8、18、32、32
C、8、8、18、18、32
D、8、18、18、36、36

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LN2中含m個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
1
28
m/mol
B、
1
22.4
m/mol
C、22.4m
D、22.4m/mol

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