0.5mol H2SO4可電離出
 
個H+
考點:電解質在水溶液中的電離
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:硫酸為二元強酸,完全電離,根據(jù)硫酸的分子組成,然后根據(jù)N=nNA計算;
解答: 解:硫酸為二元強酸,完全電離,電離方程式為H2SO4═2H++SO42-,硫酸為二元強酸,n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.5mol=1mol,所以N=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023
故答案為:6.02×1023
點評:本題考查硫酸的性質及其計算,題目難度不大,注意公式的合理應用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在某無色透明溶液中能大量共存的離子組是( 。
A、Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B、NH4+、Mg2+、NO3-、CO32-
C、Ag+、Na+、CO3-、Cl-
D、Na+、K+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知某烴分子中碳元素的質量分數(shù)為82.76%,在標準狀況下它的密度為2.59g/L.
則:(1)此有機物的相對分子質量為
 
;
(2)此有機物的分子式為
 

(3)若該有機物分子結構中含有2個甲基,其結構簡式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)對于反應2SO2(g)+O2(g)
 催化劑 
.
2SO3(g)其它條件不變,只改變一個反應條件,將生成SO3的反應速率的變化填入表中空格里.(填字母:A.增大 B.減小 C.不變)
改變條件 速率變化
降低溫度
增加O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體
在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應.2min末測得容器中有1.6mol SO2,請計算:2min末SO3的濃度
 
;  2min內(nèi)SO2的平均反應速率
 
;2min末時O2的轉化率
 

(2)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸.

C中被腐蝕的金屬是
 
,總反應方程式為
 
,A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由大到小的順序是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源.請根據(jù)下圖所示的主要步驟回答問題.
(1)寫出一種淡化海水的方法:
 

(2)將海水蒸發(fā)后得到粗鹽,為除去粗鹽中的SO4、Ca2+、Mg2+等雜質,有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液;③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量的NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結晶;⑦過濾.正確的操作順序是
 
(填序號),從而得到較純凈的氯化鈉固體.
(3)試劑1可選用
 
;步驟3中反應的化學方程式是
 

(4)步驟5中反應的化學方程式是
 
,步驟6中反應的離子方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

過氧化氫(H2O2,O的化合價為-1價)俗稱雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.研究下列涉及H2O2的反應,完成下列各題:
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)寫出一個H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學反應方程式
 

(2)將下列物質:H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式:
 
+
 
+
 
 
+
 
+
 
+H2O
①該反應中的還原劑是
 

②該反應中,發(fā)生還原反應的元素是
 

(3)氧化性:KMnO4
 
K2CrO4(填>或<)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)小于18的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.W是周期表中非金屬最強的元素,X是同周期主族元素中原子半徑最大的原子.Y的最高價氧化物對應水化物能分別與X、Z的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應.Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個.試回答:
(1)寫出元素符號:W
 
  X
 

(2)畫出X元素的離子結構示意圖
 
;
(3)寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式
 
;
(4)Y元素的最高價氧化物對應水化物電離方程式為
 

(5)由X與Z組成的化合物的水溶液呈
 
性,原因是
 
(用離子方程式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

人類與食鹽關系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,請回答粗鹽提純的有關問題:
(1)為了除去粗鹽中的泥沙,可采取的提純實驗操作方法的名稱是
 
、
 

(2)為了除去可溶性雜質,可以按以下實驗步驟進行提純:
①加過量BaCl2溶液;②加過量NaOH溶液;③加過量Na2CO3溶液;④過濾;⑤
 
(請補全實驗步驟),步驟③的目的是
 

(3)2010年7月26日,衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿,面向社會征求意見.對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低.食鹽中添加的是KIO3.可用下列反應來檢驗食鹽中是否含KIO3
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O.請用“雙線橋”或“單線橋”表示出電子轉移的方向和數(shù)目
 
;如果反應中轉移1mol電子,則生成I2的物質的量為
 

(4)氧化劑和還原劑的物質的量之比為:
 

(5)為了獲取反應后溶液中的I2,可采取的實驗操作方法的名稱是
 
、
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素.已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑短周期最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1. 下列敘述錯誤的是( 。
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點比R的氫化物高
C、Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R>W(wǎng)>Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種,且它們晶體類型相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案