0.5mol H2SO4可電離出
 
個H+．
考點：電解質在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：硫酸為二元強酸，完全電離，根據(jù)硫酸的分子組成，然后根據(jù)N=nNA計算；
解答： 解：硫酸為二元強酸，完全電離，電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，硫酸為二元強酸，n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，所以N=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023．
故答案為：6.02×1023．
點評：本題考查硫酸的性質及其計算，題目難度不大，注意公式的合理應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B、NH4+、Mg2+、NO3-、CO32-
C、Ag+、Na+、CO3-、Cl-
D、Na+、K+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某烴分子中碳元素的質量分數(shù)為82.76%，在標準狀況下它的密度為2.59g/L．
則：（1）此有機物的相對分子質量為
 
；
（2）此有機物的分子式為
 
；
（3）若該有機物分子結構中含有2個甲基，其結構簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于反應2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
△
2SO3（g）其它條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入表中空格里．（填字母：A．增大 B．減小 C．不變）
改變條件 速率變化
降低溫度
增加O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體
在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中有1.6mol SO2，請計算：2min末SO3的濃度
 
；  2min內(nèi)SO2的平均反應速率
 
；2min末時O2的轉化率
 
．
（2）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應方程式為
 
，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源．請根據(jù)下圖所示的主要步驟回答問題．
（1）寫出一種淡化海水的方法：
 
．
（2）將海水蒸發(fā)后得到粗鹽，為除去粗鹽中的SO4、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是
 
（填序號），從而得到較純凈的氯化鈉固體．
（3）試劑1可選用
 
；步驟3中反應的化學方程式是
 
．
（4）步驟5中反應的化學方程式是
 
，步驟6中反應的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2，O的化合價為-1價）俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．研究下列涉及H2O2的反應，完成下列各題：
A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）寫出一個H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學反應方程式
 
．
（2）將下列物質：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學式分別填在空白處組成一個不需配平的化學方程式：
 
+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
①該反應中的還原劑是
 
．
②該反應中，發(fā)生還原反應的元素是
 
．
（3）氧化性：KMnO4
 
K2CrO4（填＞或＜）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．W是周期表中非金屬最強的元素，X是同周期主族元素中原子半徑最大的原子．Y的最高價氧化物對應水化物能分別與X、Z的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應．Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個．試回答：
（1）寫出元素符號：W
 
  X
 

（2）畫出X元素的離子結構示意圖
 
；
（3）寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式
 
；
（4）Y元素的最高價氧化物對應水化物電離方程式為
 
．
（5）由X與Z組成的化合物的水溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實驗操作方法的名稱是
 
、
 
．
（2）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：
①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤
 
（請補全實驗步驟），步驟③的目的是
 

（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應來檢驗食鹽中是否含KIO3：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．請用“雙線橋”或“單線橋”表示出電子轉移的方向和數(shù)目
 
；如果反應中轉移1mol電子，則生成I2的物質的量為
 
．
（4）氧化劑和還原劑的物質的量之比為：
 

（5）為了獲取反應后溶液中的I2，可采取的實驗操作方法的名稱是
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物高
C、Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種，且它們晶體類型相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案