下列操作正確且能達到預期目的是（　　）
A、分離酒精和水
B、檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性
C、用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2
D、用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．酒精與水不分層；
B．關閉止水夾，利用液面差判斷氣密性；
C．干燥中導管應長進短出；
D．不能在容量瓶中稀釋．
解答： 解：A．酒精與水不分層，不能利用分液分離，應利用蒸餾，故A錯誤；
B．關閉止水夾，利用長頸漏斗中導管中的液面與燒瓶中液面的差一段時間不變檢驗氣密性，故B正確；
C．干燥中導管應長進短出，圖中不能干燥，氫氣將濃硫酸排出，故C錯誤；
D．不能在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣密性檢查、溶液的配制、氣體的干燥等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的作用為解答的關鍵，注意實驗方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（　　）
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物高
C、Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種，且它們晶體類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B、Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
D、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1LN2中含m個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
1
28
m/mol
B、
1
22.4
m/mol
C、22.4m
D、22.4m/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化發(fā)生了氧化反應的是（　　）
A、Cl2+2e-=2Cl-
B、S2--2e-=S
C、Ag++e-=Ag
D、Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Na2O和1mol Na2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NA
B、標準狀況下，1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C、含2mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅粉完全反應，生成氣體分子的數(shù)目為2NA
D、將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3：2，則兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：2B、3：4
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現(xiàn)了（　�。�
A、大量鋁土礦
B、電解氧化鋁制取鋁的方法
C、用金屬鈉還原氧化鋁的方法
D、無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用Cl2跟金屬直接化合制取的是（　�。�
A、AlCl3
B、FeCl2
C、CuCl2
D、NaCl．

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