Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol Na₂O和1mol Na₂O₂中，含陰離子的數(shù)目均為N_A
• B、標準狀況下，1mol Cl₂溶于水，轉移電子的數(shù)目為N_A
• C、含2mol H₂SO₄ 的濃硫酸與足量銅粉完全反應，生成氣體分子的數(shù)目為2N_A
• D、將含Na⁺數(shù)目為N_A的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol?L^-1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉的陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和1mol Na₂O₂中都含有1mol陰離子；
B．氯氣溶于水中，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
C．隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，所以生成的二氧化碳的物質的量減��；
D．氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L．

解答： 解：A．1mol Na₂O和1mol Na₂O₂中都含有1mol陰離子，含陰離子的數(shù)目均為N_A，故A正確；
B．1mol Cl₂溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以轉移的電子的物質的量小于1mol，故B錯誤；
C．銅與濃硫酸的反應中，反應消耗2mol濃硫酸，會生成1mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，濃硫酸濃度減小，最后濃硫酸變成稀硫酸后，稀硫酸與銅不反應，所以生成的二氧化硫的物質的量小于1mol，生成氣體分子的數(shù)目小于N_A，故C錯誤；
D．將含Na⁺數(shù)目為N_A的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意所得溶液的體積不是1L．