標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　　）
A、32
B、32 g/mol
C、64g/mol
D、64
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：化學(xué)用語專題
分析：依據(jù)阿伏伽德羅定律是同溫同壓條件物質(zhì)的量相同的氣體分子數(shù)相同計算，n=
m
M
；
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，設(shè)該氣體摩爾質(zhì)量為M，依據(jù)溫同壓條件物質(zhì)的量相同的氣體分子數(shù)相同，列式計算得到該氣體的摩爾質(zhì)量，
32g
M
=
22g
44g/mol
，M=64g/mol，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律的計算應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)和定律計算方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入4mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）═3B（g）+C（g）△H＜0，達(dá)到平衡時有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A、若向密閉體系內(nèi)再加入3mol B、2mol C，達(dá)平衡時C的百分含量與原平衡相同
B、達(dá)到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
C、反應(yīng)達(dá)平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化
D、升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液：①燒堿溶液；②硝酸鉀溶液；③硫酸氫銨溶液；④碳酸氫鈉溶液；⑤碳酸鈉溶液；⑥硫酸銨溶液，其pH由小到大的排序正確的是（　�。�
A、①②④③⑤⑥
B、⑥⑤④③②①
C、③⑥②④⑤①
D、⑥③②⑤④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LN2中含m個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
1
28
m/mol
B、
1
22.4
m/mol
C、22.4m
D、22.4m/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)只作還原劑
B、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、金屬陽離子被還原一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)
D、金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Na2O和1mol Na2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C、含2mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NA
D、將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/L K2SO4溶液的正確說法是（　�。�
A、1L溶液中含有0.4NA個鉀離子
B、1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NA
C、2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/L
D、2L溶液中含有0.3NA個SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①在NH4NO3中氮元素顯+5價；
②4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化；
③2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO反應(yīng)中Cu元素化合價降低總數(shù)與O元素化合價升高總數(shù)一定相等．
這3種說法中錯誤的是（　�。�
A、①B、②③C、①③D、①②③

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