催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個(gè)重要領(lǐng)域,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A、加催化劑可以增大或減小化學(xué)反應(yīng)的焓變
B、某反應(yīng)的△H=+100 kJ?mol-1,則正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ?mol-1
C、任何化學(xué)反應(yīng)都需要活化能的推動(dòng)
D、對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況,理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:A、化學(xué)反應(yīng)的焓變和催化劑之間無關(guān);
B、正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大為吸熱反應(yīng);
C、有的化學(xué)反應(yīng)不需要活化能;
D、催化劑會(huì)影響目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例.
解答: 解:A、加催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的焓變,故A錯(cuò)誤;
B、正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大為吸熱反應(yīng),所以某反應(yīng)的△H=+100kJ/mol,可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol,故B錯(cuò)誤;
C、大部分熱反應(yīng)都需要活化能的推動(dòng),但是光反應(yīng)就不需要,故C錯(cuò)誤;
D、催化劑只能對(duì)主反應(yīng)即生成目標(biāo)產(chǎn)物的那個(gè)反應(yīng)起起作用,這樣在轉(zhuǎn)化率一定的時(shí)候的確目標(biāo)產(chǎn)物的比例會(huì)加大,并不是催化劑對(duì)所有反應(yīng)都能同等程度促進(jìn),故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因:降低反應(yīng)的活化能在,注意對(duì)活化能的理解是關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)小于18的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.W是周期表中非金屬最強(qiáng)的元素,X是同周期主族元素中原子半徑最大的原子.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng).Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個(gè).試回答:
(1)寫出元素符號(hào):W
 
  X
 

(2)畫出X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;
(3)寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式
 
;
(4)Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物電離方程式為
 

(5)由X與Z組成的化合物的水溶液呈
 
性,原因是
 
(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A、通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B、原溶液中c(NaOH)=2mol/L
C、A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol
D、A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素.已知它們都不是稀有氣體元素,X的原子半徑短周期最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1. 下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高
C、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R>W(wǎng)>Z
D、Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種,且它們晶體類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等質(zhì)量的鋅粒(wg)分別投入VL pH=2的鹽酸和醋酸(含醋酸n mol),結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余,有關(guān)敘述正確的是( 。
A、0.325V<w<32.5n
B、產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
C、產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸
D、與醋酸反應(yīng)時(shí)鋅有剩余

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在元素周期表中,第二、第三、第四、第五、第六周期元素的種數(shù)分別是(  )
A、8、8、18、18、36
B、8、8、18、32、32
C、8、8、18、18、32
D、8、18、18、36、36

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列液體,一定呈中性的是( 。
A、C(H+)=1×10-7mol?L-1的溶液
B、pH=7的液體
C、C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol?L-1的溶液
D、pH=6的水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
B、Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
D、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3:2,則兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A、1:2B、3:4
C、1:1D、3:2

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