在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若8g氣體A和22g CO2所含分子數(shù)相等，則氣體A的密度為（　�。�
A、0.714g/mL
B、0.714g/L
C、0.179g/L
D、0.275g/L
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，若8g氣體A和22g CO2所含分子數(shù)相等，說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，根據(jù)ρ=
M
Vm
計(jì)算氣體的密度．
解答： 解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，若8g氣體A和22g CO2所含分子數(shù)相等，說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等，則n（A）=n（CO2）=
22g
44g/mol
=0.5mol，A的摩爾質(zhì)量M=
8g
0.5mol
=16g/mol，A的密度=
16g/mol
22.4L/mol
=0.714g/L，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)基本公式來(lái)分析解答，熟練掌握基本公式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（　　）
X Y Z
A 氧化鈣 氧化物 堿性氧化物
B 鹽 化合物 電解質(zhì)
C 膠體 分散系 混合體系
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol?L-1?s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L-1
其中正確的是（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)加入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是（　�。�
A、NH3
B、C2H5OH（乙醇）
C、NaCl
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以L(fǎng)iC6表示．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 
 充電 
.
放電
CoO2+LiC6，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)
B、放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2
C、鋰離子電池可以用水溶液來(lái)做電解質(zhì)溶液
D、鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B、NH4+、Mg2+、NO3-、CO32-
C、Ag+、Na+、CO3-、Cl-
D、Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的H2、O2、N2三種氣體，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、分子數(shù)相同B、質(zhì)量相同
C、原子數(shù)相同D、密度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
題號(hào) 實(shí) 驗(yàn) 要 求
（1） 從碘水中提取碘單質(zhì)
 
（2） 提純混有少混NaCl的KNO3
 
（3） 鑒別NaCl和KCl
 
（4） 測(cè)定某工業(yè)廢水的酸堿度
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源．請(qǐng)根據(jù)下圖所示的主要步驟回答問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出一種淡化海水的方法：
 
．
（2）將海水蒸發(fā)后得到粗鹽，為除去粗鹽中的SO4、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na2CO3溶液；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量的NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾．正確的操作順序是
 
（填序號(hào)），從而得到較純凈的氯化鈉固體．
（3）試劑1可選用
 
；步驟3中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）步驟5中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，步驟6中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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