Question

某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol?L^-1的鹽酸，再根據(jù)生成的CO₂體積計算出Na₂CO₃質(zhì)量，從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量．實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標況）關(guān)系如圖所示：
（1）13.3g該樣中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為

 

；
（2）與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）由圖可知，生成二氧化碳為1.12L，生成二氧化碳的總反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，據(jù)此計算樣品中碳酸鈉等質(zhì)量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O計算氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計算消耗鹽酸的體積．

解答： 解：（1）由圖可知，生成二氧化碳為1.12L，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106g                 22.4L
m（Na₂CO₃）            1.12L
故m（Na₂CO₃）=

106g×1.12L

22.4L

=5.3g
故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=13.3g-5.3g=8g
故答案為：8g；
（2）8g氫氧化鈉的物質(zhì)的量=

8g

40g/mol

=0.2mol，則：
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
0.2mol  0.2mol
故氫氧化鈉消耗鹽酸的體積=

0.2mol

4mol/L

=0.05L=50mL
故答案為：50mL．

點評：本題考查混合物計算，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用總反應(yīng)方程式簡化計算過程，難度不大．