某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol?L-1的鹽酸,再根據(jù)生成的CO2體積計算出Na2CO3質(zhì)量,從而進一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量.實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標況)關(guān)系如圖所示:
(1)13.3g該樣中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為
 
;
(2)與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為
 
考點:有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,化學方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:(1)由圖可知,生成二氧化碳為1.12L,生成二氧化碳的總反應(yīng)為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,據(jù)此計算樣品中碳酸鈉等質(zhì)量,進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量;
(2)根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O計算氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=
n
c
計算消耗鹽酸的體積.
解答: 解:(1)由圖可知,生成二氧化碳為1.12L,則:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106g                 22.4L
m(Na2CO3)            1.12L
故m(Na2CO3)=
106g×1.12L
22.4L
=5.3g
故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=13.3g-5.3g=8g
故答案為:8g;
(2)8g氫氧化鈉的物質(zhì)的量=
8g
40g/mol
=0.2mol,則:
   NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.2mol  0.2mol
故氫氧化鈉消耗鹽酸的體積=
0.2mol
4mol/L
=0.05L=50mL
故答案為:50mL.
點評:本題考查混合物計算,明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵,注意利用總反應(yīng)方程式簡化計算過程,難度不大.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)═2C(g).若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol?L-1?s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L-1
其中正確的是( 。
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,相同體積的H2、O2、N2三種氣體,有關(guān)敘述正確的是( 。
A、分子數(shù)相同B、質(zhì)量相同
C、原子數(shù)相同D、密度相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了達到下表中的實驗要求,請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的,將其標號填入對應(yīng)的空格中.
題號 實 驗 要 求
(1) 從碘水中提取碘單質(zhì)
 
(2) 提純混有少混NaCl的KNO3
 
(3) 鑒別NaCl和KCl
 
(4) 測定某工業(yè)廢水的酸堿度
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題.
①圖中該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).反應(yīng)熱△H的表達式為
 

②當反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1
 
,E2
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).化學平衡
 
移動(填“向左”、“向右”或“不”).
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ,則H2的燃燒熱△H=
 
 kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某烴分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為82.76%,在標準狀況下它的密度為2.59g/L.
則:(1)此有機物的相對分子質(zhì)量為
 
;
(2)此有機物的分子式為
 

(3)若該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基,其結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

200g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應(yīng).
(1)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量是
 
mol.
(2)生成氫氣的質(zhì)量為
 
g.
(3)這些氣體中所含的分子數(shù)為
 

(4)這些氣體在標準狀況下的體積是
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源.請根據(jù)下圖所示的主要步驟回答問題.
(1)寫出一種淡化海水的方法:
 

(2)將海水蒸發(fā)后得到粗鹽,為除去粗鹽中的SO4、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液;③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量的NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾.正確的操作順序是
 
(填序號),從而得到較純凈的氯化鈉固體.
(3)試劑1可選用
 
;步驟3中反應(yīng)的化學方程式是
 

(4)步驟5中反應(yīng)的化學方程式是
 
,步驟6中反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將符合反應(yīng)類型的選項字母填在橫線上:
A.Fe3O4+4CO
  △  
.
 
3Fe+4CO2B.2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑     D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
E.C2H5OH(酒精)+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O F.3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
G.CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O    H.HCl+NaOH═H2O+NaCl
(1)屬于化合反應(yīng)的有
 

(2)屬于分解反應(yīng)的有
 
;
(3)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
;
(4)屬于置換反應(yīng)的有
 

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