(1)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題.
①圖中該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為
 

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1
 
,E2
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).化學(xué)平衡
 
移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ,則H2的燃燒熱△H=
 
 kJ?mol-1
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析:(1)①根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷反應(yīng)熱;△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能;
②升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
③加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能;催化劑對(duì)平衡無影響;
(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式;
根據(jù)m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g,進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量,結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱;
解答: 解:(1)①由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng);△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能,即△H=E1-E2;
故答案為:放熱;△H=E1-E2;
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,故答案為:減;
③加入催化劑能降低反應(yīng)物質(zhì)的活化能,則E1和E2都減。淮呋瘎┠芗涌旆磻(yīng)速率但不改變平衡的移動(dòng);
故答案為:減。粶p。徊;
(2)氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ,故反應(yīng)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)的反應(yīng)熱△H=-(241.8kJ/mol+44kJ/mol)=-285.8kJ/mol;
故答案為:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;-285.5;
點(diǎn)評(píng):本題考查催化劑對(duì)反應(yīng)的影響、熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計(jì)算,難度不大,注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫,物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷,蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用,題目較簡單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示.已知:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2,2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2.則下列說法中不正確的是( 。
A、還原性:I->Fe2+>Br-
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C、線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
D、原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)═2:1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)CuSO4?5H2O的敘述正確的是( 。
A、1mol CuSO4?5H2O的質(zhì)量為250g/mol
B、CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g
C、CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol
D、配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4?5H2O 1.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1.下列物質(zhì):(1)Na(2)Br2 (3)Na2O (4)NO2 (5)CO2 (6)SO3 (7)NH3(8)H2
(9)HCl  (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液.
屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
,能導(dǎo)電的是
 

2.在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中,
 
是氧化劑,
 
元素被氧化.
3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:NaHSO4
 
,H2SO4
 
,NH4HCO3
 

4.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸,會(huì)出現(xiàn)一系列變化:先出現(xiàn)
 
,原因:
 

,隨后
 
.原因(用離子方程式表示
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅片放入在濃硝酸中:
(1)開始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為:
 

(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn):先稱取13.3g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol?L-1的鹽酸,再根據(jù)生成的CO2體積計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量,從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)況)關(guān)系如圖所示:
(1)13.3g該樣中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為
 
;
(2)與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知有機(jī)物M中只含有C、H、O三種元素,其相對(duì)分子質(zhì)量為88.與M有關(guān)的反應(yīng)如圖:
已知:
(1)M的分子式為
 
,其分子中除碳氧雙鍵外的官能團(tuán)的名稱為
 

(2)寫出①、③的反應(yīng)類型:①
 
,③
 

(3)E的名稱
 
,檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的試劑是
 

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
 

(5)X是M的同分異構(gòu)體,且X屬于酯類,其結(jié)構(gòu)簡式有
 
種,請(qǐng)寫出只含一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,10L密閉容器中通入X和Y各0.16mol,發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+Y(g)?2Z(g)
一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
請(qǐng)回答:
(1)2min內(nèi),v(Y)=
 
mol/(L?min).
(2)若降低溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為
 

(4)X的平衡轉(zhuǎn)化率是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸.
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃硫酸進(jìn)行配制.
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
 
;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
B.稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
E.定容時(shí)俯視觀察凹液面
F.加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體
(4)現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L.

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