Question

（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列問題．
①圖中該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為

 

．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁

 

，E₂

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．化學(xué)平衡

 

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則H₂的燃燒熱△H=

 

 kJ?mol^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）①根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系判斷反應(yīng)熱；△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；
②升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
③加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能；催化劑對(duì)平衡無影響；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
根據(jù)m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；

解答： 解：（1）①由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，即△H=E₁-E₂；
故答案為：放熱；△H=E₁-E₂；
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減��；
③加入催化劑能降低反應(yīng)物質(zhì)的活化能，則E₁和E₂都減�。淮呋瘎┠芗涌旆磻�(yīng)速率但不改變平衡的移動(dòng)；
故答案為：減�。粶p�。徊�；
（2）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-285.5；

點(diǎn)評(píng)：本題考查催化劑對(duì)反應(yīng)的影響、熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單．