如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸.
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃硫酸進(jìn)行配制.
②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
 
;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A.用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B.稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
E.定容時俯視觀察凹液面
F.加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體
(4)現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,體積變化忽略不計,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L.
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:實驗題
分析:(1)c=
1000ρω
M

(2)任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系,任何體積的密度和濃度不變;
(3)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃溶液的體積;
②配制溶液時,操作步驟為:量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作;
③根據(jù)c=
n
V
=
m
MV
進(jìn)行判斷,如果m偏小或V偏大,則c偏小,如果m偏大或V偏小,則c偏大,據(jù)此分析.
(4)根據(jù)物料守恒和c=
n
V
進(jìn)行計算,
解答: 解:(1)c=
1000ρω
M
=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,故答案為:18.4;
(2)任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系,任何體積的密度和濃度不變,而體積不同時,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同,溶液中離子的數(shù)目也不同,故答案為:BD;
(3)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得c1V1=c2V2,V1=
0.48L×0.2mol/L
18.4mol/L
=0.0054L=5.4mL,故答案為:5.4;
②配制溶液時,操作步驟為:量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作,故答案為:BCAFED;
③A、量取濃硫酸時,仰視仰視觀察凹液面讀數(shù),會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故A符合;
B.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故B不符合;
C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變,配制的溶液濃度不變,故C不符合;
D.熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積偏小,配制的溶液體積偏小,溶液的濃度偏高,故D符合;
E.定容時俯視觀察凹液面,配制的溶液體積偏小,溶液的濃度偏高,故E符合;
F.加水超過刻度線后,配制的溶液體積偏大,溶液的濃度偏低,故F不符合;故答案為:ADE.
(4)100mL  0.2mol/L H2SO4溶液中SO42- 的物質(zhì)的量為:0.1L×0.2mol/L=0.02moL,
300mL  0.4mol/LCuSO4溶液中SO42- 的物質(zhì)的量為:0.3L×0.4mol/L×3=0.12mol,
混合后溶液中SO42- 的總物質(zhì)的量為:0.02moL+0.12mol=0.14mol,
溶液的總體積為:100ml+300ml=400ml,即0.4L,
所以混合后溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為:
0.14mol
0.4L
=0.35mol/L,
故答案為:0.35.
點評:本題考查溶液濃度的計算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,題目難度不大,本題注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項,是中學(xué)階段重要的定量實驗.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0,E2>0),回答下列問題.
①圖中該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為
 

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1
 
,E2
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).化學(xué)平衡
 
移動(填“向左”、“向右”或“不”).
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444kJ,則H2的燃燒熱△H=
 
 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的.比如:

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
;
(2)按上述分類法,下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO32、SO2屬于酸的是
 
,這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),請寫出一個屬于置換反應(yīng)的離子方程式:
 
;人們利用分類法對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí),例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物,Ca(OH)2屬于強堿,已知將過量CO2緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜,溶液先變渾濁,后又變澄清;NaOH也屬于強堿,請寫出:少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
;過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)分子式為C7H8O的芳香族化合物中,與溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別有3種和2種,各寫出其中的一種(寫出結(jié)構(gòu)簡式):
 
 

(2)舉出學(xué)過的2個例子說明芳香化合物側(cè)鏈對苯環(huán)的影響,用化學(xué)方程式表示
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

今有①鹽酸  ②硫酸  ③醋酸三種酸:
(1)在同體積,同PH的三種酸中,分別加入足量的鋅粉,在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是
 

(2)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的鋅粉,在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是
 

(3)物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的三種酸溶液的PH由大到小的順序是
 
;如果取等體積的0.1mol?L-1的三種酸溶液,用0.1mol?L-1的NaOH溶液中和,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,消耗溶液的體積由大到小的順序是
 
(以上均用酸的序號填寫).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將符合反應(yīng)類型的選項字母填在橫線上:
A.Fe3O4+4CO
  △  
.
 
3Fe+4CO2B.2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑     D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
E.C2H5OH(酒精)+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O F.3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
G.CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O    H.HCl+NaOH═H2O+NaCl
(1)屬于化合反應(yīng)的有
 
;
(2)屬于分解反應(yīng)的有
 
;
(3)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
;
(4)屬于置換反應(yīng)的有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大
B、對同主族元素來說,電子層數(shù)多的原子半徑比電子層數(shù)少的大
C、元素性質(zhì)周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)
D、按C、N、O、F的順序,元素的最高正價依次升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A、氨水中加酸有利于NH+4的增多
B、H2、Br2、HBr平衡混合氣體加壓后顏色變深
C、增大壓強有利于二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)
D、升溫不利于合成氨的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀鹽酸中,得到H2由多到少的順序是(  )
A、Al>Mg=Fe>Na
B、Al=Mg=Fe=Na
C、Al=Mg=Fe<Na
D、Fe<Mg<Al<Na

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同步練習(xí)冊答案