Question

碳、氮、氧、銅是與人類生產(chǎn)三生活息息相關(guān)的化學元素，請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)C原子的核外電子排布式

 

（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序

 

（3）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式為

 

（4）Cu⁺ 還能與 NH₃  Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
 ①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有

 

（填寫序號）
A 配位鍵  B離子鍵C 極性共價鍵 D非極性共價鍵
②已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃ 被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,晶胞的計算

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（3）利用均攤法計算該晶胞中含有的原子個數(shù)，從而確定其化學式；
（4）①配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有配位鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；
②形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，只有一種結(jié)構(gòu)．

解答： 解：（1）原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理，則基態(tài)C原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p²；
故答案為：1s²2s²2p²；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（3）該晶胞中銅原子個數(shù)為4，氯離子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以化學式為CuCl，故答案為：CuCl；
（4）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，故答案為：AC；
②形成4個配位鍵，具有對稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體，如為正四面體，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形，故答案為：平面正方形．

點評：本題考查了電子排布式、第一電離能、化學式的確定、配合物、粒子空間構(gòu)型的判斷等知識點，注意利用均攤法來確定化學式，難度中等．