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8．為提純如表物質（括號內是雜質），所選試劑和方法正確的是（　　）
被提純物質除雜試劑分離方法
A 溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者均與氯水反應；
B．二者均與NaOH反應；
C．CO還原CuO生成二氧化碳；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：A．二者均與氯水反應，試劑應選溴水，故A錯誤；
B．二者均與NaOH反應，試劑應選氨水，故B錯誤；
C．CO還原CuO生成二氧化碳，則通過灼熱的CuO粉末可除雜，故C正確；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質的差異為解答的關鍵，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）將等質量的Zn粉分別投入：a：10mL 0.1mol•L-1 HCl和b：10mL 0.1mol•L-1醋酸中．
①若Zn不足量，則反應速率a＞b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn過量，產生H2的量a=b．
（2）將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應速率a=b．
②若Zn過量，產生H2的量a＜b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
C．平衡常數：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）D．平均摩爾質量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．科學家從化肥廠生產的（NH4）2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
請回答下列問題：
（1）N4和N2的關系正確的是D（填序號）．
A．同種單質      B．同位素       C．同分異構體      D．同素異形體
（2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N4氣體轉變?yōu)镹2的熱化學方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，NH4+的結構式為，白磷（P4）的結構式為，請畫出N4H44+的結構式．
（5）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一種單質氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下相關物質的溶度積常數見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現象是藍色褪去，溶液中30s內不恢復原色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應生成NH3分子數為2NA
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數為0.7NA
C．30g SiO2中含有的Si-O鍵數目為2NA
D．標準狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等
B．28g氮氣與40g氬氣所含的原子數目相等，都是NA個
C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為0.1個
D．18g重水（D2O）所含的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），測得反應后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO-物質的量為0.06mol和ClO3-物質的量0.03mol，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的離子方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
B．該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3
C．上述苛性鉀溶液中含有0.3mol的KOH
D．反應后生成的ClO-和 ClO3- 兩種離子在一定條件下均有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．③②①⑤④C．⑤①③②④D．⑤②①③④

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