Question

19．用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 溫度：T₁＞T₂＞T₃
• B． 正反應速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
• C． 平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）
• D． 平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

Answer 1

分析 A、該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大；
B、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應速率越快；b、d兩點壓強相同，溫度越高，反應速率越大；
C、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應方向移動，K值增大．平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同；
D、CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=$\frac{m}{n}$判斷．

解答 解：A、該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T₁＜T₂＜T₃，故A錯誤；
B、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T₁＜T₃，溫度越高，反應速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v（b）＞v（d），故B錯誤；
C、由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T₁＜T₃，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），故C正確；
D、CO轉(zhuǎn)化率的越大，n_總越小，由M=$\frac{m}{n}$可知，a點n_總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查溫度、壓強、轉(zhuǎn)化率等之間的關系，明確外界條件對反應速率及平衡的影響是解本題的關鍵，易錯選項是D，注意根據(jù)M=$\frac{m}{n}$來分析解答即可．