11．用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的鹽酸500mL，需要的主要儀器有：
量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

分析 用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的鹽酸500mL的配制的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制的步驟選擇使用儀器即可．

解答 解：用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制500mL 0.1mol/L的鹽酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，
根據(jù)配制步驟可知使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中選用儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．用海帶提取碘單質(zhì)B．鋼鐵生銹
C．食用油的腐敗變酸D．蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．常溫下c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、HCO3-
D．透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）D．平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．濃硝酸是一種常見的酸，加熱或見光易分解生成NO2．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸的反應(yīng)情況．實(shí)驗(yàn)裝置如圖．回答下列問題：
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O，消耗1molC轉(zhuǎn)移的電
子是4mol．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若有紅棕色氣體生成，不能（填“能”或“不能”）說明碳與濃硝酸反應(yīng)，原因是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用方程式表示）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
資料：0℃時(shí)N2O4是液體；NO2?N2O4
①裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2．
②最能說明碳與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中澄清石灰水會變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O，裝置D中的試劑是氫氧化鈉溶液．
③為了排除干擾，對A裝置有下面幾種操作方案．其中最合理的是D（填序號）．
A．將木炭與濃硝酸一起放在裝置中加熱  B．將木炭加熱，再加入冷濃硝酸
C．先加熱濃硝酸，再加入木炭          D．將木炭加熱，再投入到冷濃硝酸中
（4）裝置1和裝置2相比最大缺點(diǎn)是沒有尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到堿時(shí)，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
請回答下列問題：
（1）N4和N2的關(guān)系正確的是D（填序號）．
A．同種單質(zhì)      B．同位素       C．同分異構(gòu)體      D．同素異形體
（2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為，白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式．
（5）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一種單質(zhì)氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，溶液中30s內(nèi)不恢復(fù)原色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
B．28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個(gè)
C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1個(gè)
D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)窒用BaSO4、炭混合，在高溫煅燒制備BaS，查表得：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H1=+571.2 kJ?mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）△H2=+226.2 kJ?mol-1②
則反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H3=+172.5kJ?mol-1
實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．

①含硫物種B表示HS-．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為c（填字母）．　　　　　　　　　　
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）　　　　　
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用離子方程式表示）．
（4）在高溫下，H2S可完全分解為硫單質(zhì)Sn（g）和H2，實(shí)驗(yàn)測得分解產(chǎn)物中H2與Sn（g）物質(zhì)的量之比4：1，則n的值為4，寫出其分解反應(yīng)方程式為4H2S=4H2+S4（g）．

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