【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟Ⅰ如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；

步驟Ⅱ旋開分液漏斗活塞與旋塞，并點(diǎn)燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ足夠長時(shí)間后，D中產(chǎn)生氣泡速率變快時(shí)，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間

步驟Ⅳ實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

……

請回答：

（1）步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間，其目的為___。

（2）在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是___。

（3）步驟Ⅳ中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___。

（4）取25.00mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___。

（5）有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案是否合理：__(填“是”或“否”)，原因?yàn)?/span>__。

（6）反應(yīng)后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3�，F(xiàn)用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量�？晒┻x擇的試劑：0.1000mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.1000mol·L－1 H2O2溶液；0.1000mol·L－1KI淀粉溶液；0.1000mol·L－1BaCl2溶液；0.1000mol·L－1HCl溶液。

①所選試劑應(yīng)裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②所利用的反應(yīng)原理為___(用離子方程式表示)。

【答案】繼續(xù)生成O2，驅(qū)趕裝置內(nèi)殘留的SO2，使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 SO2中含不溶于NaOH溶液的O2 250mL容量瓶、膠頭滴管 FeS2 否 部分SO2被氧化；空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重 酸式 2MnO4-＋5SO32-＋6H＋=5SO42-＋2Mn2＋＋3H2O

【解析】

（1）步驟III中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間，利用生成的氧氣把生成的氣體二氧化硫全部趕入氫氧化鈉溶液中吸收；

（2）在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置因?yàn)槎趸蛑泻欢康难鯕獠蝗苡跉溲趸c溶液；

（3）溶液配制過程為計(jì)算、稱量、溶解、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟選擇儀器；

（4）加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g，元素守恒計(jì)算硫元素和鐵元素物質(zhì)的量，計(jì)算得到化學(xué)式；

（5）將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管可能空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果；

（6）滴定法測定溶液中Na2SO3的含量需要氧化劑高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液具有氧化性能氧化橡膠管，高錳酸鉀溶液氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉。

：（1）步驟III中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間，利用生成的氧氣把生成的氣體二氧化硫全部趕入氫氧化鈉溶液中吸收，故答案為：繼續(xù)生成O2，驅(qū)趕裝置內(nèi)殘留的SO2，使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；

（2）在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是：SO2中含不溶于NaOH溶液的O2，故答案為：SO2中含不溶于NaOH溶液的O2；

（3）步驟IV中將D中所得溶液加水配制成250mL溶液，配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還需要250 mL容量瓶，定容用到的膠頭滴管，故答案為：250 mL容量瓶、膠頭滴管；

（4）12.0gFexSy，灼燒后生成的二氧化硫被吸收，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。硫元素守恒n（S）=n（BaSO4）==0.02mol，250mL溶液中含硫元素物質(zhì)的量=0.2mol，鐵元素物質(zhì)的量==0.1mol，則化學(xué)式中n（Fe）：n（S）=0.1：0.2=1：2，x=1，y=2，化學(xué)式為FeS2，故答案為：FeS2；

（5）將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量時(shí)部分SO2被氧化，且空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重，方案不合理，故答案為：否；部分SO2被氧化，且空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重；
（6）溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3；0.10molL-1KMnO4酸性溶液 滴定終點(diǎn)溶液元素變?yōu)樽霞t色說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，過氧化氫能氧化亞硫酸鈉但無明顯現(xiàn)象，0.10molL-1KI淀粉溶液不能氧化亞硫酸鈉溶液，

①所選試劑為①0.10molL-1KMnO4酸性溶液，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性盛在酸式滴定管中，故答案為：酸式；

②所利用的反應(yīng)原理為2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2 Mn2++3H2O，故答案為：2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2 Mn2++3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

(1)定性如圖甲可通過觀察_____________，定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________

(2)定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________________。

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是__________mL。

②放出1/3氣體所需時(shí)間為___________min。

③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_______________。 (請保留兩位有效數(shù)字)

④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>_____＞____＞____＞____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：

(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。

(2)寫出反應(yīng)類型：B→C___________反應(yīng)，C→D__________反應(yīng)。

(3) A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________________________。

(4) 寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________。(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

(6)利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機(jī)試劑任用)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（ ）

A.B.C.1s22s22p3D.

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【題目】如圖是某無機(jī)化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都只有3個(gè)能層，分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族

B.該化合物是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

D.該化合物中存在極性共價(jià)鍵，無非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀鹽酸

B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3 mol/L

C.用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40 g

D.將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br，還含有少量有機(jī)溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br(不溶于水，密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關(guān)工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時(shí)，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_______________。

（2）分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱)；分離Ⅱ操作時(shí)所需的玻璃儀器為_______________。

（3）提溴時(shí)，溶液預(yù)熱至60℃時(shí)開始通入氯氣，一段時(shí)間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應(yīng)為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是_______________。

（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為_______________；

（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。

（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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