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下列敘述不正確的是

A．植物油的不飽和程度高于動物油，植物油更易氧化變質

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

C．過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，陰離子與陽離子的物質的量之比為1：1

D．向某溶液中滴入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液不一定含有CO32-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。（要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）

（1）寫出化學式：A1________，A2________，B1________，B2________；

（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為____________；常溫下，若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________；

（3）寫出0．1 mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序______________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅溶于一定量濃硝酸，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質量為

A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A是一種重要的食用香料。存在于玉米、葡萄等多種食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有機合成。以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.不穩(wěn)定，很快轉化為

（1）反應Ⅰ的反應類型是 。

（2）B中官能團的名稱是 。

（3）D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式是 。

（4）下列關于E的說法正確的是 。

a．不溶于水 b．能與H2發(fā)生還原反應

c．能被重鉻酸鉀酸性溶液氧化 d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應

（5）M的結構簡式是 。

（6）反應Ⅱ的化學方程式是 。

（7）A的屬于酯類的同分異構體有____種，其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件。下列說法不合理的是

A．①區(qū)Cu電極上產生氣泡，Fe電極附近滴加K3［Fe(CN)6］后出現藍色，Fe被腐蝕

B．②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，Fe電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現藍色，Fe被腐蝕

C．③區(qū)Zn電極反應式為Zn－2e－===Zn2+，Fe電極附近滴加K3［Fe(CN)6］未出現藍色，Fe被保護

D．④區(qū)Zn電極反應式為2H+ + 2e－===H2↑，Fe電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現藍色, Fe被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是

A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

C．蛋白質、淀粉、油脂等都能在人體內水解并提供能量

D．純凈的二氧化硅是現代光學及光纖制品的基本原料

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

（1）酸溶1步驟中加入MnO2的作用是 。

（2）除錳步驟Mn2+轉化為MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為 。溶液中CuSO4轉變?yōu)镃u(NH3)4CO3留在溶液中。

（3）蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是 。

（4）合成步驟加入Na2SO3的速率不宜過快，否則會產生SO2氣體，除可能與酸溶時硫酸過量有關，還可能的原因是 。

（5）有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和(NH4)2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產品，其化學式為 。

（6）洗滌步驟先用 洗，再用無水乙醇洗滌。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，PM2.5、SO2、NOx等是連續(xù)霧霾過程影響空氣質量顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對它們進行研究具有重要意義。請回答：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl－

濃度(mol/L)

4×106

6×106

2×105

4×105

3×105

2×105

根據表中數據計算PM2.5待測試樣的pH ＝ 。

（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝ 。

（3）消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

Ⅰ.NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術中的氧化劑為 。

②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，當=1:1時，脫氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ，該反應的熱化學方程式為 。

Ⅱ.工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

①裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為 。

②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當消耗1mol CH4時，

理論上可再生 mol Ce4+。

Ⅲ.用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如發(fā)生反應：

C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ/mol。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間(min)

濃度(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①Tl℃時，該反應的平衡常數K＝ 。

②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________（答一種即可）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，E的原子序數為C的兩倍，B的最外層電子數為A的最外層電子數的4倍。下列敘述正確的是

A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質

B．A與C只能形成化學式為A2C的化合物

C．第三周期中，D的原子半徑最大

D．E的氧化物對應的水化物一定具有強氧化性

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