足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為

A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．24g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A．0.5mol B．1.5mol C．0.75mol D．1.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1)

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加O2的濃度對反應(yīng)的影響

體積恒定的密閉容器中催化劑對反應(yīng)的影響

示

意

圖

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（本題共14分）銅有多種化合物，氧化亞銅（Cu2O）、氯化亞銅（CuCl）、氯化銅（CuCl2）、CuSO4等。

完成下列計(jì)算：

（1）波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制成的殺菌劑，不同情況下需要配制不同的比例。現(xiàn)配制按質(zhì)量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波爾多液50Kg。

需要用CuSO4·5H2O g，CaO mol

（2）某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉金屬銅，精輝銅礦中含23％雜質(zhì)，日均產(chǎn)含Cu量97.5%的粗銅42t。

已知：總反應(yīng)式 Cu2S＋O22Cu＋SO2

日均需精輝銅礦 t，日均產(chǎn)SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 L

（3）印刷線路板的銅能被FeCl3的溶液腐蝕，將印刷線路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)溶液中還有4.8g不溶物。計(jì)算原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）制備銅的某化合物晶體。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液有中水54.32g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42g水，冷卻至20℃并過濾，得到8.12g晶體。通過計(jì)算推斷此晶體的化學(xué)式 。

已知：20℃溶解度 CuC12·2H2O 73g /100g H2O Cu（NO3）2·3H2O 125g /100g H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是

A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時(shí)，用0.01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1＞p2、0＜ΔQ

D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－CuS↓＋H2S↑

B．Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2OSO32－＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是

A．該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．該合成氨過程不屬于氮的固定

C．空氣、水、太陽能均為可再生資源

D．?dāng)嗔袾2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．植物油的不飽和程度高于動(dòng)物油，植物油更易氧化變質(zhì)

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

C．過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1

D．向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液不一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如右圖所示。

實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水。

（1）簡述配制飽和食鹽水的操作：

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為

實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析。

相同條件下，電解1 mol·L一1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。在X處收集到V1mL氣體，同時(shí)，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解。結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：

i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分C12溶解于NaCl溶液中。實(shí)驗(yàn)方案為 。

（4）證明有O2生成并測定O2的體積。

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)均在相同條件下測得）。

①裝置A的作用是 。

②本實(shí)驗(yàn)中，觀察到 的現(xiàn)象，說明石墨電極上有02生成。

③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？ （填“是”或“否”）。

（5）實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為 mL（用代數(shù)式表示）。

實(shí)驗(yàn)反思：

（6）由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時(shí)應(yīng)控制的條件：

① ；② 。要進(jìn)一步證明該推論，還需進(jìn)行電解不同濃度食鹽水的平行實(shí)驗(yàn)。

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