【題目】如圖是可逆反應(yīng)2A+3BC+2D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若C、D是氣體，則B是液體或固體

D.A、B、C、D均為氣體

【答案】C

【解析】

由圖象可以看出降低溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；

逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項B錯誤；

增大壓強，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則B是液體或固體，選項C正確；

若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖中信息不符合，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鈉晶體[Na4Fe(CN)6·10H2O，M=484g·mol-1]可用作食鹽抗結(jié)劑。請回答

(1)向Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，其離子方程式為______________。

(2)已知：Ag4Fe(CN)6為白色難溶物， Cu2Fe(CN)6為紅棕色難溶物。市售亞鐵氰化鈉常含有Cl-雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行Cl-檢驗。

試劑：稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③_______

④______

⑤靜置，_____

⑥出現(xiàn)白色渾濁

(3)利用鈰量法測定亞鐵氰化鈉晶體純度的實驗如下：稱取1.2100g樣品，置于500mL儀器a中，加入25mL除氧蒸餾水，加入25mL濃硫酸酸化并冷卻，滴加3滴橘紅色鄰二氮菲(phen)—FeSO4指示劑，用0.1000mo1·L-1的Ce(SO4)2標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：Ce4++[Fe(CN)6]4-=Ce3++[Fe(CN)6]3-。當溶液從橘紅色變?yōu)榈S色，即為終點。平行滴定3次，標準溶液的平均用量為24.50mL。

①儀器a的名稱為_________________。

②“濃硫酸酸化”的實驗操作為______________________

③樣品純度為__________________%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將、、混合共熔，反應(yīng)為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是( )

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原

B.是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物

C.在酸性條件下不穩(wěn)定，會迅速分解并生成氫氣

D.具有強氧化性，因而有殺菌作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298K時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1，在相同的溫度下，向密閉真空容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1； 向另一個同體積的密閉真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量Q2，則下列關(guān)系中正確的是:（ ）

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個。

（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標準狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是（ ）

A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅酸鹽及無機非金屬材料的說法正確的是

A. 硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉水溶液可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B. 反應(yīng)①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反應(yīng)②Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生

C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D. 祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案