13.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D、G都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,連線不一定表示化學(xué)鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B、G的為原子晶體,A晶體硬度最大.工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品,G單質(zhì)常用于制備太陽(yáng)能電池.C、D、E、F均含有10個(gè)電子,且D是陽(yáng)離子,D與F的組成元素相同.C、E、F為分子晶體,E常溫下呈液態(tài)溶劑.

(1)與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
(2)D的中心原子M的雜化類型為sp3雜化.
(3)科學(xué)家把A60和鉀(K)摻雜在一起制造出了一種化合物,其晶胞如圖2所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體.其化學(xué)式為K3C60
(4)繼A60后,科學(xué)家又合成了G60、M60,A、G、M原子電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si(用元素符號(hào)表示).G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025
(5)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•(F)5•H2O(配位數(shù)為6).加足量AgNO3于該配合物溶液中,有AgCl沉淀生成,但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成,且其質(zhì)量為第一次AgCl沉淀量的二分之一.則該配合物的化學(xué)式為[CoCl(NH35]Cl2•H2O.

分析 A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D、G都具有正四面體結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,C、D、E、F均含有10個(gè)電子,且D是陽(yáng)離子,故D為NH4+,D與F的組成元素相同,故F為NH3,E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài),故E為H2O,C、E、F為分子晶體,故C為CH4;A、B、G為原子晶體,A晶體硬度最大,則A為金剛石,工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品,G單質(zhì)常用于制備太陽(yáng)能電池,則B為二氧化硅,G為Si.

解答 解:A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D、G都具有正四面體結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,C、D、E、F均含有10個(gè)電子,且D是陽(yáng)離子,故D為NH4+,D與F的組成元素相同,故F為NH3,E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài),故E為H2O,C、E、F為分子晶體,故C為CH4;A、B、G為原子晶體,A晶體硬度最大,則A為金剛石,工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品,G單質(zhì)常用于制備太陽(yáng)能電池,則B為二氧化硅,G為Si.
(1)與A同主族的第四周期元素為Ge,價(jià)電子排布式為4s24p2,基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為,
故答案為:
(2)D為NH4+,中心原子M為N原子,N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采取sp3雜化,
故答案為:sp3雜化;
(3)晶胞中C60分子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+1=2,K原子數(shù)目為2×6×$\frac{1}{2}$=6,故化學(xué)式為:K3C60,
故答案為:K3C60;
(4)同一周期從左到右,電負(fù)性逐漸增大,同一主族從上到下,電負(fù)性逐漸減小,因此原子電負(fù)性由大到小的順序是:N>C>Si,
每個(gè)硅形成的這3個(gè)鍵中,必然有1個(gè)雙鍵,這樣每個(gè)硅原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).顯然,雙鍵數(shù)應(yīng)該是Si原子數(shù)的一半,而每個(gè)雙鍵有1個(gè)π鍵,顯然π鍵數(shù)目為30,則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為 1.806×1025
故答案為:N>C>Si;1.806×1025
(5)CoCl3•(NH35•H2O水溶液加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,說(shuō)明外界離子有Cl-,加熱至沸騰有AgCl沉淀生成,說(shuō)明配體中含有Cl-,且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一,說(shuō)明外界離子有Cl-與配體Cl-之比為2:1,該配離子化學(xué)式可能為[CoCl(NH35]Cl2•H2O,
故答案為:[CoCl(NH35]Cl2•H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的推斷、核外電子排布、雜化軌道、晶體結(jié)構(gòu)、配合物等,推斷物質(zhì)或微粒是解題的關(guān)鍵,D是陽(yáng)離子具有正四面體結(jié)構(gòu)是推斷的突破口,注意中學(xué)常見的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)、10電子微粒等,需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化,伴隨著能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D.因?yàn)槭兂山饎偸鼰,所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.鄰羥基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列為合成鄰羥基桂皮酸(IV)的路線之一.

試回答:
①I中含氧官能團(tuán)的名稱羥基和羧基.
②有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體,且X有如下特點(diǎn):是苯的對(duì)位取代物;能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體;能發(fā)生銀鏡反應(yīng).請(qǐng)寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
③下列說(shuō)法正確的是BD
A.I的化學(xué)式為C7H8O2              B.I遇氯化鐵溶液呈紫色
C.II能與NaHCO3溶液反應(yīng)          D.1mol有機(jī)物IV最多能與4mol H2加成.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.d和e分子中所有原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.單質(zhì)c的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)a
C.相同狀況下,單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小
D.f可電離生成兩種含10個(gè)電子的離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的,所以p電子走“8”字形
B.第三電子層,有3s、3p、3d三個(gè)軌道
C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
D.一般情況下,σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.Ⅰ.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料.
(1)Ti(BH42是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料.在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9;
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫.下列說(shuō)法正確的是cd(填序號(hào));
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高    d.[Cu(NH34]2+中N原子是配位原子
Ⅱ.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.
(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6<HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-.與KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列A式發(fā)生.
A.CsICl2=CsCl+ICl     B.CsICl2=CsI+Cl2
III.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;
(6)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則與該Na+次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為8,該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離$\sqrt{3}$r;
(7)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm,Cl-的半徑為b pm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}×\frac{({a}^{3}+^{3})}{(a+b)^{3}}×100%$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各組混合物,能用分液的方法分離的是( 。
A.氯化鈉和泥沙B.汽油和柴油C.四氯化碳和水D.氯化鈣和硫酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A2)=0.8 mol•L-1•s-1B.v(A2)=30 mol•L-1•min-1
C.v(AB3)=1.0 mol•L-1•s-1D.v(B2)=1.2 mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.一定量的鹽酸和過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可以向鹽酸中加入適量的( 。
A.NaOH固體B.C.CuSO4固體D.氯化鈉溶液

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