1.如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.d和e分子中所有原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.單質(zhì)c的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)a
C.相同狀況下,單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小
D.f可電離生成兩種含10個(gè)電子的離子

分析 a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,則b一定為氫氣,分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物,因此f一定為銨鹽,則a是氮?dú)猓琧為氟氣,d是氨氣,e為HF,f為NH4F,據(jù)此解答.

解答 解:a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,則b一定為氫氣,分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物,因此f一定為銨鹽,則a是氮?dú)猓琧為氟氣,d是氨氣,e為HF,f為NH4F,
A.d是NH3,e為HF,d和e分子中H原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu),N、F滿足8電子結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;
B.a(chǎn)是氮?dú),c為氟氣,單質(zhì)c的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)a,故B正確;
C.相對(duì)分子質(zhì)量越大,單質(zhì)的沸點(diǎn)越高,則相同狀況下,單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小,故C正確;
D.NH4F電離出F-和NH4+,為含10個(gè)電子的離子,故D正確,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷、元素周期律應(yīng)用等,10電子的d、e生成離子化合物f是推斷突破口,難度不大,注意非金屬元素形成的離子化合物一定是銨鹽,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,下面判斷不正確的是( 。
A.原子半徑:甲<乙<丙B.金屬性:甲<丙
C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.某有機(jī)物4.4g充分燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水,這種有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下氫氣的22倍,該有機(jī)物的分子式是C2H4O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54mol電子.
該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵,電子式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O,設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過(guò)的瓊脂.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.b電極上發(fā)生的反應(yīng):Fe2+-e-═Fe3+
B.a電極上發(fā)生氧化反應(yīng):MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
C.外電路電子的流向是從a到b
D.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A、C同主族,A與B、A與E形成共價(jià)化合物,A與B形成化合物的水溶液呈堿性,E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6,D是同周期中離子半徑最小的元素.
(1)寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,用電子式寫出C和E形成化合物的過(guò)程,用電子式寫出A和B形成化合物的過(guò)程
(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應(yīng)Y→Z的離子方程為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素,若W是強(qiáng)堿,且Y為白色難溶固體,則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓.
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質(zhì),且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成,則反應(yīng)Z→Y的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D、G都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,連線不一定表示化學(xué)鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同).A、B、G的為原子晶體,A晶體硬度最大.工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品,G單質(zhì)常用于制備太陽(yáng)能電池.C、D、E、F均含有10個(gè)電子,且D是陽(yáng)離子,D與F的組成元素相同.C、E、F為分子晶體,E常溫下呈液態(tài)溶劑.

(1)與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
(2)D的中心原子M的雜化類型為sp3雜化.
(3)科學(xué)家把A60和鉀(K)摻雜在一起制造出了一種化合物,其晶胞如圖2所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體.其化學(xué)式為K3C60
(4)繼A60后,科學(xué)家又合成了G60、M60,A、G、M原子電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si(用元素符號(hào)表示).G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025
(5)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•(F)5•H2O(配位數(shù)為6).加足量AgNO3于該配合物溶液中,有AgCl沉淀生成,但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成,且其質(zhì)量為第一次AgCl沉淀量的二分之一.則該配合物的化學(xué)式為[CoCl(NH35]Cl2•H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列元素中,化學(xué)性質(zhì)最活潑的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

11.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”
(1)Na2O2固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O═4OH-+O2↑( 。
(2)向NaHC03溶液中滴加鹽酸:C032-+2H+═H2O+CO2↑ ( 。

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