1．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．d和e分子中所有原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．單質(zhì)c的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)a
C．相同狀況下，單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小
D．f可電離生成兩種含10個(gè)電子的離子

分析 a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮?dú)猓琧為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F，據(jù)此解答．

解答 解：a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮?dú)猓琧為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F，
A．d是NH3，e為HF，d和e分子中H原子都不滿足8電子結(jié)構(gòu)，N、F滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)是氮?dú)�，c為氟氣，單質(zhì)c的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)a，故B正確；
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，單質(zhì)的沸點(diǎn)越高，則相同狀況下，單質(zhì)c、a、b的沸點(diǎn)逐漸減小，故C正確；
D．NH4F電離出F-和NH4+，為含10個(gè)電子的離子，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷、元素周期律應(yīng)用等，10電子的d、e生成離子化合物f是推斷突破口，難度不大，注意非金屬元素形成的離子化合物一定是銨鹽，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷不正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：甲＜乙＜丙B．金屬性：甲＜丙
C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某有機(jī)物4.4g充分燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水，這種有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下氫氣的22倍，該有機(jī)物的分子式是C2H4O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有用飽和Na2SO4溶液浸泡過(guò)的瓊脂．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b電極上發(fā)生的反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+
B．a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
C．外電路電子的流向是從a到b
D．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式寫出C和E形成化合物的過(guò)程，用電子式寫出A和B形成化合物的過(guò)程．
（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，連線不一定表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的為原子晶體，A晶體硬度最大．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品，G單質(zhì)常用于制備太陽(yáng)能電池．C、D、E、F均含有10個(gè)電子，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F為分子晶體，E常溫下呈液態(tài)溶劑．

（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）D的中心原子M的雜化類型為sp3雜化．
（3）科學(xué)家把A60和鉀（K）摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．其化學(xué)式為K3C60．
（4）繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、M60，A、G、M原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si（用元素符號(hào)表示）．G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•（F）5•H2O（配位數(shù)為6）．加足量AgNO3于該配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次AgCl沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式為[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（　�。�
A．硅B．磷C．硫D．氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
（1）Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑（　�。�
（2）向NaHC03溶液中滴加鹽酸：C032-+2H+═H2O+CO2↑ （　�。�

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