14．如圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） 反應過程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)，當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應的焓變△H=234kJ/mol
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

分析 A、反應的焓變=拆化學鍵吸收能量-形成化學鍵放出能量；
B、一種物質(zhì)濃度增大，另一種反應物的轉(zhuǎn)化率提高；
C、反應前后氣體體積不變，氣體形成的化學平衡質(zhì)量守恒，密度不變；
D、反應是放熱反應，溫度升高反應逆向進行，二氧化碳濃度減�。�

解答 解：A、反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故A錯誤；
B、兩種反應物的化學平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，若X表示CO的起始濃度，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應前后體積不變，所以密度始終不變，故C錯誤；
D、該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應焓變的含義和計算，化學平衡的影響因素，反應物的轉(zhuǎn)化率變化，主要是理解圖象分析方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物分子結(jié)構(gòu)中基團之間的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的改變，下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能
B．乙醇電離出H+的能力不及H2O
C．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應
D．苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能增加反應物分子的活化分子的百分數(shù)，同時可以改變化學平衡常數(shù)的是（　�。�
A．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強D．增加濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中：A處為無水乙醇（沸點為78℃）；B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲；C處為無水CuSO4粉末；D處為堿石灰；F處為新制的堿性Cu（OH）2懸濁液．
（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為（填序號）E、A、B、F．E處是一種純凈物，其發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是水浴加熱．D處使用堿石灰的作用是防止F中的水蒸氣進入到C中，影響實驗．
（3）能證明乙醇反應后所生成的產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是C由白色變?yōu)樗{色，F(xiàn)中出現(xiàn)磚紅色沉淀．
（4）圖中G處導管傾斜的作用是讓混合氣體的氣流順利流入到B中．
（5）本實驗中若不加熱E處，其他操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而F處現(xiàn)象與（3）相同，B處發(fā)生反應的化學方程式是CH3CH2OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經(jīng)過一段時間后反應速率為：v甲（H2）=3mol•L-1•min-1，v乙（N2）=2mol•L-1•min-1，v丙（NH3）=1mol•L-1•min-1．這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為（　�。�
A．v甲＞v乙＞v丙B．v乙＞v甲＞v丙C．v甲＞v丙＞v乙D．v甲=v乙=v丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（　　）
A．SO2B．NH3C．N2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，在空氣中能穩(wěn)定存在的是（　�。�
A．亞硫酸B．氫硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表是元素周期表的一部分，列出了十種元素在周期表中位置：

請用化學用語回答下列問題
（1）十種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；元素⑨與元素①形成的化合物以離子鍵結(jié)合（填極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵）．
（2）元素⑧與元素⑥形成的化合物的分子式CCl4，它們屬于共價化合物（填共價、離子），常用做滅火劑或溶劑．
（3）①號元素的過氧化物的電子式是，用電子式表示⑦號元素氫化物的形成過程是，⑦號元素氫化物和元素②反應的離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（4）①、③和⑤三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱順序的是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）②、③和④三種元素所形成的簡單離子的半徑由小到大順序是：Mg2+＜Ca2+＜K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請根據(jù)以下信息，以CH2═CH-CH═CH2為基原料合成，寫出各步反應的化學方程式．
①2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
②CH2═CH-CH═CH2與等物質(zhì)的量的Br2反應生成CH2Br-CH═CH-CH2Br．

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