實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
(填字母)
A.燒杯B.容量瓶C.漏斗D.膠頭滴管E.玻璃棒
(2)用托盤天平稱取NaOH固體,其質(zhì)量為
 

(3)下列操作步驟的正確順序是
 
(填序號(hào))
①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;
④蓋好瓶蓋,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中.
(4)若稱量時(shí)耗時(shí)過(guò)長(zhǎng),會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);若缺少步驟⑤,會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
,若步驟?未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容,會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
;若轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中已有少量蒸餾水,會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
;若定容時(shí)仰視,會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器;
(2)根據(jù)m=nM=cVM來(lái)計(jì)算;
(3)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析;
(4)根據(jù)c=
n
V
,通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差.
解答: 解:(1)操作步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以所需儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;根據(jù)提供的儀器可知,配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有漏斗;
故選C.
(2)根據(jù)NaOH固體的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g;
故答案為:4.0g;
(3)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,操作步驟的正確順序是①③⑤②④;
故答案為:①③⑤②④;
(4)若稱量時(shí)耗時(shí)過(guò)長(zhǎng),稱量時(shí)NaOH固體已吸潮,會(huì)導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏低;
若缺少步驟⑤,氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏低;
若步驟?未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容,溶液的體積偏小,會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏高;
若轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中已有少量蒸餾水,對(duì)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都無(wú)影響,配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度不變;
若定容時(shí)仰視,溶液的體積偏大,會(huì)使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏低;
故答案為:偏低;偏低;偏高;不變;偏低;
點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,涉及到實(shí)驗(yàn)步驟、儀器的選擇、計(jì)算、誤差分析等問(wèn)題,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是(  )
A、1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C、在36g
 
18
 
O2中含有2NA個(gè)氧原子
D、0.5 mol?L-1AlCl3中含有Cl-數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某混合金屬粉末中,除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在.
僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol?L-1硫酸、2mol?L-1硝酸、2mol?L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液.
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程:
(1)提出假設(shè)
假設(shè)1:該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素;
假設(shè)2:該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素;
假設(shè)3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
基于假設(shè)3,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不需在答題卡上作答)
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將m g CaO、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固體投入足量水中,一段時(shí)間后,對(duì)所得濁液進(jìn)行分析,發(fā)現(xiàn)溶液中只有Na+、OH-,將所得濁液隔絕空氣低溫蒸干得固體為n (n>m)g,則原混合固體中Na2CO3質(zhì)量為(  )
A、n-m
B、
53(n-m)
18
C、
53(n-m)
9
D、無(wú)法求得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,是一種常用的食品添加劑.該化合物具有如下性質(zhì):
(i) 在25℃時(shí),A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6
(ii) A+RCOOH(或ROH) 
濃硫酸
 有香味的產(chǎn)物
(iii) 1mol A
足量的鈉
 慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
(iv) 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:

(1)根據(jù)化合物A的性質(zhì),對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是
 

(a)肯定有碳碳雙鍵              
(b)有兩個(gè)羧基
(c)肯定有羥基                 
 (d)有-COOR官能團(tuán)
(2)寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A:
 
     D:
 
F:
 
     M:
 

(3)寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型:A→B
 
; B→E
 

(4)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件:M→A第①步反應(yīng)
 
,E→F第①步反應(yīng)方程式:
 

(5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(6)寫出一種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol?L-1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡,若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行?
(2)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L-1,H2O(g)的起始濃度為6mol?L-1,求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ),而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ).請(qǐng)?zhí)顚懴铝?br />空格.
①生活中的
 
屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料.(常見(jiàn)的三大類)
②合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,
負(fù)極反應(yīng)方程式為
 

③居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會(huì)釋放出污染空氣的
 
氣體.
④在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其各
成分金屬的熔點(diǎn)
 
.(選填“高”或“低”)
⑤現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金共0.1mol,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微熱使其充分反應(yīng),已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO.由于HNO3用量的不同,溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會(huì)有多種情況.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會(huì)有5種情況
B、若金屬有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金屬不會(huì)溶解
C、當(dāng)合金剛好溶解時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNO
D、若合金全部溶解,在溶液中加入過(guò)量的氨水,(已知銅離子可轉(zhuǎn)化為四氨合銅絡(luò)離子溶于水)則經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量可得固體4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度.請(qǐng)回答在主要操作過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題:
(1)將1.70g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液.將0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管,滴定時(shí),錐形瓶中加2-3滴甲基橙作為指示劑;滴定過(guò)程中,左手控制活塞,右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注視
 
,當(dāng)
 
時(shí)即為滴定終點(diǎn).有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

序號(hào)
待測(cè)溶液體積(單位:mL)所消耗鹽酸體積(單位:mL)
滴定前
讀數(shù)
滴定后
讀數(shù)
消耗鹽酸體積
120.000.5020.60V(平)=
 
220.006.0026.00
(2)計(jì)算:測(cè)得NaOH溶液的濃度為
 
mol/L,燒堿樣品的純度為
 

(3)若該學(xué)生測(cè)定值偏大了,則引起測(cè)定誤差的可能原因是
 

A.酸式滴定管用水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
C.錐形瓶用蒸餾水洗后,未用堿液洗
D.酸式滴定管起始讀數(shù)俯視,滴定后讀數(shù)仰視
E.在滴定過(guò)程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F.取待測(cè)液時(shí),堿式滴定管未用堿液洗
G.當(dāng)指示劑局部變色時(shí),停止滴定.

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同步練習(xí)冊(cè)答案