某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,是一種常用的食品添加劑.該化合物具有如下性質(zhì):
(i) 在25℃時,A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6
(ii) A+RCOOH(或ROH) 
濃硫酸
 有香味的產(chǎn)物
(iii) 1mol A
足量的鈉
 慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
(iv) 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子
與A相關(guān)的反應框圖如下:

(1)根據(jù)化合物A的性質(zhì),對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是
 

(a)肯定有碳碳雙鍵              
(b)有兩個羧基
(c)肯定有羥基                 
 (d)有-COOR官能團
(2)寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡式:
A:
 
     D:
 
F:
 
     M:
 

(3)寫出A→B、B→E的反應類型:A→B
 
; B→E
 

(4)寫出下列反應的反應條件:M→A第①步反應
 
,E→F第①步反應方程式:
 

(5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應,生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼.寫出該反應的化學方程式:
 

(6)寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
考點:有機物的推斷
專題:
分析:A分子式為C4H6O5,不飽和度為
2×4+2-6
2
=2,A與醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在濃H2SO4和加熱條件下均可反應生成有香味的產(chǎn)物,則A含有羥基、羧基,1mol A與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol H2,結(jié)合A的電離平衡常數(shù),可知A為二元弱酸,則A分子中含有一個羥基和二個羧基,核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:HOOCCH(OH)CH2COOH,M在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到A,故M為HOOCCH(Cl)CH2COOH,A發(fā)生消去反應生成B為HOOCCH=CHCOOH,B與足量的NaOH反應生成D為NaOOCCH=CHCOONa,B與溴發(fā)生加成反應生成E為HOOCCH(Br)CH(Br)COOH,E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成,再酸化得到F為HOOCC≡CCOOH,據(jù)此解答.
解答: 解:A分子式為C4H6O5,不飽和度為
2×4+2-6
2
=2,A與醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在濃H2SO4和加熱條件下均可反應生成有香味的產(chǎn)物,則A含有羥基、羧基,1mol A與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol H2,結(jié)合A的電離平衡常數(shù),可知A為二元弱酸,則A分子中含有一個羥基和二個羧基,核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:HOOCCH(OH)CH2COOH,M在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到A,故M為HOOCCH(Cl)CH2COOH,A發(fā)生消去反應生成B為HOOCCH=CHCOOH,B與足量的NaOH反應生成D為NaOOCCH=CHCOONa,B與溴發(fā)生加成反應生成E為HOOCCH(Br)CH(Br)COOH,E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成,再酸化得到F為HOOCC≡CCOOH,
(1)由上述分析可知,根據(jù)化合物A的性質(zhì),A分子中含有一個羥基和二個羧基,故選;bc;
(2)由于上述分析可知,A為HOOCCH(OH)CH2COOH,D為NaOOCCH=CHCOONa,F(xiàn)為HOOCC≡CCOOH,M為HOOCCH(Cl)CH2COOH,
故答案為:HOOCCH(OH)CH2COOH;NaOOCCH=CHCOONa;HOOCC≡CCOOH;HOOCCH(Cl)CH2COOH;
(3)由上述分析可知,A→B屬于消去反應; B→E屬于加成反應,故答案為:消去反應;加成反應;
(4)M→A第①步鹵代烴的水解反應反應,反應條件為:氫氧化鈉水溶液、加熱,
E→F第①步反應方程式為:HOOCCH(Br)CH(Br)COOH+4NaOH
NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O,
故答案為:氫氧化鈉水溶液、加熱;HOOCCH(Br)CH(Br)COOH+4NaOH
NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O;
(5)在催化劑作用下,HOOCCH=CHCOOH與乙二醇可發(fā)生縮聚反應,生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼.該反應的化學方程式為:n+n HOCH2CH2OH
一定條件
+(2n-1)H2O,
故答案為:n+n HOCH2CH2OH
一定條件
+(2n-1)H2O;
(6)與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:
點評:本題考查有機物的推斷,確定A的結(jié)構(gòu)簡式是關(guān)鍵,再結(jié)合反應條件與有機物分子式進行推斷,側(cè)重于學生的分析能力的考查,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)a儀器的名稱為:
 
,實驗前要進行
 
.裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為
 

(2)濃硫酸
 
(能或不能)用稀硫酸代替,原因是
 

(3)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是
 

(4)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用如圖2的最合理裝置(夾持儀器已略去)為
 
(填序號).
實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為
 
g?L-1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果
 
(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:R-CH2X
NaOH/H2O
R-CH2OH,R-CH2-CH2X
NaOH/醇
加熱
R-CH=CH2
(式中X代表鹵素原子)有以下反應,最終產(chǎn)物是乙二酸.

試回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)B→C的反應類型是
 

(3)E→F的化學方程式是
 

(4)寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式
 

(5)由B發(fā)生水解反應或C與水在一定條件下反應均生成化合物G.在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中,羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是
 

(6)MTBE是一種重要的汽油添加劑,它是1-戊醇的同分異構(gòu)體,又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物,且分子中含有4個相同的烴基,則MTBE的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,它的同類(屬于同一類有機物)同分異構(gòu)體(包括它本身)有
 
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為:
 
反應開始至2min,Z的平均反應速率為
 


(2)不同時間測得以下反應速率:①v(X)=0.075mol/(L?min)②v(Y)=0.001mol/(L?s) ③v(Z)=0.06mol/(L?min)速率由大到小關(guān)系正確為:
 
填編號)
(3)可逆反應:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)的v-t圖象如圖所示:
①其陰影面積表示的是
 

②若其他條件都不變,只是在反應前加入合適的催化劑,則陰影面積將
 
(填變大、不變或變小)

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列化學方程式或離子方程式.
(1)濃硫酸與紅熱的木炭反應的化學方程式
 

(2)實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO2氣體反應的化學方程式
 

(3)SO2與H2S混合的化學方程式
 

(4)鎂條在CO2中燃燒的化學方程式
 

(5)實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁的離子方程式
 

(6)二氧化硅與氫氟酸(HF)反應的化學方程式
 

(7)黑色氧化銅在高溫下轉(zhuǎn)化為紅色的氧化亞銅的化學方程式
 

(8)往硅酸鈉(Na2SiO3)溶液中通入少量CO2的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液,請回答下列問題:
(1)配制過程中不需要使用的化學儀器有
 
(填字母)
A.燒杯B.容量瓶C.漏斗D.膠頭滴管E.玻璃棒
(2)用托盤天平稱取NaOH固體,其質(zhì)量為
 

(3)下列操作步驟的正確順序是
 
(填序號)
①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;
④蓋好瓶蓋,反復上下顛倒,搖勻;
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中.
(4)若稱量時耗時過長,會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);若缺少步驟⑤,會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
,若步驟?未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容,會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
;若轉(zhuǎn)移時容量瓶中已有少量蒸餾水,會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
;若定容時仰視,會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應,反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4:1.現(xiàn)有 49.7g Cl2,將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反應完全后得500mL溶液.該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、0.8mol/L
B、0.9mol/L
C、1.6mol/L
D、1.8mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液,請回答下列問題:
(1)配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是
 
;
A.100mL,10.6gB.100mL,10.1gC.95mL,10.1gD.95mL,10.6g
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母填空,每個字母只能用一次)
 
;
A.用15mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度偏高的有
 

①容量瓶水洗后用1mol/L的Na2CO3溶液洗滌; 
②Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒;
③定容時加水超過了刻度線,用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線;
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出;    
⑤給容量瓶定容時,俯視讀數(shù);
⑥稱取固體時,藥品與砝碼的位置放反且使用了游碼.

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上.
A、萃取分液法  B、滲析   C、結(jié)晶法   D、分液法   E、蒸餾法  F、過濾法
(1)分離飽和食鹽水和沙子的混合物
 

(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 

(3)分離水和苯的混合物
 

(4)分離四氯化碳(沸點為76.75°C)和甲苯(沸點為110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶
 

Ⅱ.(1)指出如圖裝置中A、B的名稱
A
 
 B
 

(2)分液操作中用到的主要儀器是
 

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