寫出下列化學方程式或離子方程式．
（1）濃硫酸與紅熱的木炭反應的化學方程式
 

（2）實驗室用亞硫酸鈉和濃硫酸制取SO2氣體反應的化學方程式
 

（3）SO2與H2S混合的化學方程式
 

（4）鎂條在CO2中燃燒的化學方程式
 

（5）實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁的離子方程式
 

（6）二氧化硅與氫氟酸（HF）反應的化學方程式
 

（7）黑色氧化銅在高溫下轉化為紅色的氧化亞銅的化學方程式
 

（8）往硅酸鈉（Na2SiO3）溶液中通入少量CO2的離子方程式
 
．
考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：
分析：（1）濃硫酸與碳在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水；
（3）二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫單質和水；
（4）鎂與二氧化碳點燃反應生成氧化鎂和C單質；
（5）氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
（6）氫氟酸具有腐蝕性，能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水；
（7）氧化銅變成氧化亞銅，銅離子化合價降低，則氧元素化合價升高被氧化成氧氣；
（8）碳酸氫根離子酸性大于硅酸，碳酸鈉溶液與少量二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉．
解答： 解：（1）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）硫化氫與二氧化硫發(fā)生反應生成硫單質，反應的化學方程式為：2H2S+SO2=2H2O+3S↓，
故答案為：2H2S+SO2=2H2O+3S↓；
（4）鎂在二氧化碳燃燒的化學方程式為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
（5）一水合氨不會溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（6）二氧化硅與氟化氫反應生成四氟化硅，反應的化學方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
（7）黑色氧化銅在高溫下轉化為紅色的氧化亞銅，銅元素化合價降低，則氧元素化合價升高被氧化成氧氣，反應的化學方程式為：4CuO  
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑，
故答案為：4CuO 
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑；
（8）硅酸鈉溶液與少量二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉，反應的離子方程式為：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，
故答案為：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-．
點評：本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用能力，注意掌握化學方程式、離子方程式的書寫原則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為
 
，含1.00mol Cl-的該混合物的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A～E的轉化關系如下所示．1molA能與1molBr2恰好完全反應；E的分子式為C5H10O3，1molE分別與Na、NaHCO3反應，消耗兩者物質的量之比為2：1，氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰．F分子結構中含有一個六元環(huán)．已知：

（1）E中含有的官能團名稱是
 
，E的結構簡式是
 

（2）寫出C→D的化學方程式
 
，反應類型
 

（3）寫出E→F的化學方程式
 
，反應類型
 

（4）E轉化為F過程中，可能發(fā)生多種副反應，寫出含5個碳原子的副產(chǎn)物的鍵線式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

求下列溶液常溫下的pH：
（1）某H2SO4溶液的濃度是0.005mol/L 求此溶液的pH
（2）pH=3的鹽酸稀釋100倍后的pH
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

相關資料：
1Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
2部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）操作a中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
，操作c的名稱是
 
．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
 
，
 
．
（3）“酸浸”時所加入的酸是
 
（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
 
．
（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是
 
．
（5）“調pH為2～3”的目的是
 
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：
（i） 在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ii） A+RCOOH（或ROH） 
濃硫酸
△
 有香味的產(chǎn)物
（iii） 1mol A
足量的鈉
 慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
（iv） 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子
與A相關的反應框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是
 

（a）肯定有碳碳雙鍵              
（b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 
 （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結構簡式：
A：
 
     D：
 
F：
 
     M：
 

（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B
 
； B→E
 
．
（4）寫出下列反應的反應條件：M→A第①步反應
 
，E→F第①步反應方程式：
 
．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：
 
．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關7步反應（其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答：

 （1）化合物的結構簡式：A
 
，C
 
．
（2）整個流程中，屬于加成反應的是
 
．（填編號）
（3）反應⑥的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cl-濃度為0.5mol?L-1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
陽離子K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
陰離子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內(nèi)容實驗結果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）通過以上實驗能確定一定不存在的離子是
 
．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
 
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．
陰離子濃度c/（mol?L-1）
①
 
 
②
 
 
③
 
④
 
⑤
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2+2HI═2H2O+I2，在不同濃度時的化學反應速率見表，由此可推知當c（HI）=0.500mol?L-1，c（H2O2）=0.400mol?L-1時的反應速率為（　�。�
實驗編號12345
c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.1000.100
c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.2000.300
v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.01510.0228
A、0.0380 mol?L-1?s-1
B、0.152 mol?L-1?s-1
C、0.608 mol?L-1?s-1
D、0.760 mol?L-1?s-1

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同步練習冊答案