Question

（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：

 

反應開始至2min，Z的平均反應速率為

 

．

（2）不同時間測得以下反應速率：①v（X）=0.075mol/（L?min）②v（Y）=0.001mol/（L?s） ③v（Z）=0.06mol/（L?min）速率由大到小關系正確為：

 

填編號）
（3）可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t圖象如圖所示：
①其陰影面積表示的是

 

②若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則陰影面積將

 

（填變大、不變或變�。�

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應物、生成物，根據(jù)同一反應、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；根據(jù)v=

△c

△t

計算；
（2）首先單位要一致，再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比換算為用同一物質(zhì)表示的反應速率，然后進行比較；
（3）陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，正逆反應速率均加快，縮小達到化學平衡的時間，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應物，Z是生成物；同一反應、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，0-2min時，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，
△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；v=

△c

△t

=

0.2mol-0mol

2L×2min

=0.05mol?L^-1?min^-1；
故答案為：3X+Y=2Z； 0.05mol/（L?min）；
（2）以X表示的速率為標準進行判斷，
①v（X）=0.075mol/（L?min）；
②v（Y）=0.001mol/（L?s）=0.06mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（X）=3v（Y）=0.18mol/（L?min）；
③v（Z）=0.06mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（X）=

3

2

v（Z）=

3

2

×0.06mol/（L?min）=0.09mol/（L?min）；
故反應速率②＞③＞①，故答案為：②＞③＞①；
（3）陰影部分的面積為反應物濃度的變化量，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，
平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同；故答案為：反應物實際減小的物質(zhì)的量濃度；不變．

點評：考查方程式書寫、反應速率計算等，難度不大；解化學平衡圖象題要注意“四看”：一看點：看起點、交點、拐點等；二看線：看線的走向和變化趨勢：三看面：看清橫坐標和縱坐標表示的物理量；四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線．注意催化劑只影響反應速率，不影響平衡，故濃度不變．