(1)某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為:
 
反應開始至2min,Z的平均反應速率為
 


(2)不同時間測得以下反應速率:①v(X)=0.075mol/(L?min)②v(Y)=0.001mol/(L?s) ③v(Z)=0.06mol/(L?min)速率由大到小關系正確為:
 
填編號)
(3)可逆反應:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)的v-t圖象如圖所示:
①其陰影面積表示的是
 

②若其他條件都不變,只是在反應前加入合適的催化劑,則陰影面積將
 
(填變大、不變或變。
考點:化學平衡的計算
專題:化學平衡專題
分析:(1)根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應物、生成物,根據(jù)同一反應、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷;根據(jù)v=
△c
△t
計算;
(2)首先單位要一致,再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比換算為用同一物質(zhì)表示的反應速率,然后進行比較;
(3)陰影部分的面積為反應物濃度的變化量,若其它條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,正逆反應速率均加快,縮小達到化學平衡的時間,平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同.
解答: 解:(1)根據(jù)圖象知,隨著反應的進行,X、Y的物質(zhì)的量減少,Z的物質(zhì)的量增加,所以X、Y是反應物,Z是生成物;同一反應、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比,0-2min時,△X=(1-0.7)mol=0.3mol,
△Y=(1-0.9)mol=0.1mol,△Z=0.2mol-0=0.2mol,△X:△Y:△Z=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2;v=
△c
△t
=
0.2mol-0mol
2L×2min
=0.05mol?L-1?min-1;
故答案為:3X+Y=2Z; 0.05mol/(L?min);
(2)以X表示的速率為標準進行判斷,
①v(X)=0.075mol/(L?min);
②v(Y)=0.001mol/(L?s)=0.06mol/(L?min),速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v(X)=3v(Y)=0.18mol/(L?min);
③v(Z)=0.06mol/(L?min),速率之比等于化學計量數(shù)之比,故v(X)=
3
2
v(Z)=
3
2
×0.06mol/(L?min)=0.09mol/(L?min);
故反應速率②>③>①,故答案為:②>③>①;
(3)陰影部分的面積為反應物濃度的變化量,可逆反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的v-t圖象如圖,如若其它條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,
平衡狀態(tài)沒有改變,則陰影部分面積相同;故答案為:反應物實際減小的物質(zhì)的量濃度;不變.
點評:考查方程式書寫、反應速率計算等,難度不大;解化學平衡圖象題要注意“四看”:一看點:看起點、交點、拐點等;二看線:看線的走向和變化趨勢:三看面:看清橫坐標和縱坐標表示的物理量;四看要不要作輔助線:看是否需要作等溫線或等壓線.注意催化劑只影響反應速率,不影響平衡,故濃度不變.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

學習化學使我們能運用化學知識解釋日常生活中的現(xiàn)象,分析和解決生產(chǎn)生活中的實際問題.下列說法中你認為錯誤的是( 。
A、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象,還和膠體的知識有關
B、從海水中提取食鹽的過程,實際上就是蒸發(fā)海水、食鹽晶體結晶析出的過程
C、把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分,經(jīng)過濾后,分成豆?jié){和豆渣
D、廚房中色拉油與涼開水混在一起,可采用過濾的方法進行分離

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科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種元素,它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18;A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.
(1)寫出元素符號:A
 
;寫出元素名稱:C
 
;寫出E的原子結構示意圖
 

(2)由這些元素中的一種或幾種可以構成多種原子核外具有10個電子的微粒,請按要求寫出它們的化學式(每種只寫一個):只含一個原子核
 
;含有兩個原子核
 
;含有三個原子核
 
;含有四個原子核
 
;含有五個原子核
 

(3)A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物相互反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某混合金屬粉末中,除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上.請設計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在.
僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol?L-1硫酸、2mol?L-1硝酸、2mol?L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液.
完成以下實驗探究過程:
(1)提出假設
假設1:該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素;
假設2:該混合金屬粉末中除鋁外還含有
 
元素;
假設3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素.
(2)設計實驗方案
基于假設3,設計出實驗方案(不需在答題卡上作答)
(3)實驗過程
根據(jù)(2)的實驗方案,敘述實驗操作,預期現(xiàn)象和結論.
編號實驗操作預期現(xiàn)象與結論
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

求下列溶液常溫下的pH:
(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005mol/L 求此溶液的pH
(2)pH=3的鹽酸稀釋100倍后的pH
(3)pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后的pH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將m g CaO、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固體投入足量水中,一段時間后,對所得濁液進行分析,發(fā)現(xiàn)溶液中只有Na+、OH-,將所得濁液隔絕空氣低溫蒸干得固體為n (n>m)g,則原混合固體中Na2CO3質(zhì)量為( 。
A、n-m
B、
53(n-m)
18
C、
53(n-m)
9
D、無法求得

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,是一種常用的食品添加劑.該化合物具有如下性質(zhì):
(i) 在25℃時,A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6
(ii) A+RCOOH(或ROH) 
濃硫酸
 有香味的產(chǎn)物
(iii) 1mol A
足量的鈉
 慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
(iv) 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子
與A相關的反應框圖如下:

(1)根據(jù)化合物A的性質(zhì),對A的結構可作出的判斷是
 

(a)肯定有碳碳雙鍵              
(b)有兩個羧基
(c)肯定有羥基                 
 (d)有-COOR官能團
(2)寫出A、D、F、M的結構簡式:
A:
 
     D:
 
F:
 
     M:
 

(3)寫出A→B、B→E的反應類型:A→B
 
; B→E
 

(4)寫出下列反應的反應條件:M→A第①步反應
 
,E→F第①步反應方程式:
 

(5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應,生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼.寫出該反應的化學方程式:
 

(6)寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎,而化學是材料科學發(fā)展的基礎.請?zhí)顚懴铝?br />空格.
①生活中的
 
屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料.(常見的三大類)
②合金材料鋼鐵里的Fe和C在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕,
負極反應方程式為
 

③居室裝修材料如化纖地毯、三合板等均會釋放出污染空氣的
 
氣體.
④在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),說明合金的熔點比其各
成分金屬的熔點
 
.(選填“高”或“低”)
⑤現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗能達到目的是( 。
A、用肉眼觀察區(qū)別溶液、膠體和濁液
B、用BaCl2溶液鑒別Na2SO3是否變質(zhì)
C、用澄清石灰水鑒別Na2CO2溶液和NaHCO3溶液
D、用NaOH除去Mg中混有的少量Al

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