【題目】關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說(shuō)法，正確的是

A. 核磁共振氫譜都有3個(gè)吸收峰

B. 都不能發(fā)生消去反應(yīng)

C. 都能與Na反應(yīng)生成H2

D. 都能在Cu作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 核磁共振氫譜吸收峰的個(gè)數(shù)代表有機(jī)物分子不同環(huán)境的氫原子數(shù)；

B. 醇類(lèi)有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，連接羥基的相鄰C原子上必須有H原子；

C. 醇與Na反應(yīng)時(shí)，醇羥基上的H原子被鈉置換成氫氣；

D. 在Cu作催化劑時(shí)發(fā)生去氫氧化。

A. 根據(jù)等效氫思想可知，核磁共振氫譜吸收峰有4種，核磁共振氫譜吸收峰有3種，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)生成或者，而因連接羥基相鄰碳原子上無(wú)H，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 醇與Na反應(yīng)時(shí)，醇羥基上的H原子與鈉反應(yīng)生成氫氣，兩者中均含有羥基，故C項(xiàng)正確；

D. 在Cu作催化劑時(shí)，醇會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，斷鍵位置主要是羥基氫原子與連接羥基的碳原子上的氫原子，連接羥基的碳原子上無(wú)H，故不能發(fā)生去氫氧化，可以被氧化為酮，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗(yàn)證其產(chǎn)物，并探究隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

F裝置用于檢驗(yàn)二氧化碳。供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無(wú)水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復(fù)使用)

(1)打開(kāi)分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化學(xué)方程式表示)_____，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____

(2)B裝置中的試劑是__________。

(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。

(4)G裝置中的試劑是__________，現(xiàn)象是______________。

(5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號(hào))。

①Na2SO3固體；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤銅片

(6)對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原因____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨對(duì)人類(lèi)生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H

（1）科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒）。

①NH3的電子式是___。

②決定反應(yīng)速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。

③由圖象可知合成氨反應(yīng)的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是___。

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=____（可用分?jǐn)?shù)表示）。

（3）目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理（電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子），研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如圖：

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向是____。

②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，易溶于水有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)物質(zhì)A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A___________；C_____________________。

(2)反應(yīng)②的類(lèi)型____________________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H++HMO4-，HMO4-H++MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)

C.滴入NaOH溶液過(guò)程中水的電離程度一直增大

D.圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶提取碘單質(zhì)的流程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶

B.操作1為過(guò)濾，操作3為蒸餾H2SO4(aq)

C.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)

D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】企鵝酮的化學(xué)式C10H14O，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)類(lèi)似企鵝，因此命名為企鵝酮(見(jiàn)圖)。下列有關(guān)企鵝酮的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C10H16O

B.1 mol企鵝酮分子最多可以和2 mol氫氣加成

C.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

D.企鵝酮的同分異構(gòu)體眾多，其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)共有12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線：

回答下列問(wèn)題

(1)②的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

(2)D的系統(tǒng)命名為____________________。

(3)反應(yīng)④所需試劑，條件分別為__________________。

(4)G的分子式為___________，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________。

(5)寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1)。

(6)苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問(wèn)題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時(shí)，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案