【題目】對標準狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3

A.質(zhì)量：④<①<③<②B.密度：①<④<③<②

C.體積：④<①<②<③D.氫原子數(shù)：②<④<③<①

【答案】C

【解析】

①6.72LCH4物質(zhì)的量為=0.3mol；

②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol；

③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為=0.4mol；

④0.2mol NH3；

A、各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S 13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量④<①<③<②，A項正確；

B、各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH416g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度①<④<③<②，B項正確；

C、相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積④<①<③<②，C項錯誤；

D、各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)②<④<③<①，D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗。

方案Ⅰ.甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：

實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 ______ ；

檢驗沉淀B已洗凈操作是 ______ ；

若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 。

方案Ⅱ.乙組同學(xué)的主要實驗如圖

按如圖所示裝置進行實驗：

該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是 ______ ，分液漏斗中 ______ 填“能”或“不能”用鹽酸代替稀硫酸進行實驗；

在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差 ______（填“越大”、“越小”或“不變化”）；

裝置的作用是 ______ 。

有的同學(xué)認為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都要通入如圖，反應(yīng)后通入的目的是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是重要的化工原料，易溶于水，易水解生成氰化氫，劇毒物質(zhì)。常用于電鍍、冶金、有機合成醫(yī)藥、絡(luò)合劑和掩蔽劑。

裝氰化鈉試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的________填序號。

實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，為避免其水解，應(yīng)先將其溶于______________濃溶液，再用蒸餾水稀釋。

泄漏時用雙氧水處理以減輕環(huán)境污染，處理后生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

化學(xué)興趣小組利用：2NH反應(yīng)原理制備NaCN并檢測其純度。

實驗一：制備NaCN裝置如圖所示

裝置C的作用是____________。甲可選取下列裝置中的________填序號。

安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性，取一定量的碳粉與金屬鈉混合，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；接下來的操作正確的是________填序號。

A.先打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間氨氣后再加熱硬質(zhì)玻璃管

B.先加熱硬質(zhì)玻璃管，再打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ氚睔?/span>

C.打開活塞K，一邊緩緩?fù)ㄈ氚睔猓瑫r加熱硬質(zhì)玻璃管

上述裝置中乙處還需補充的實驗儀器或裝置有__________________。

實驗二：測定產(chǎn)品中氰化鈉的含量

已知： Ag，Ag，AgI呈黃色，且CN優(yōu)先與Ag反應(yīng)。取制備好的產(chǎn)品，配成溶液，取于錐形瓶中，并滴加滴KI溶液作指示劑，用的標準AgNO溶液滴定3次，平均消耗AgNO溶液的體積為。滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________，產(chǎn)品氰化鈉的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：c >b

B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C.②在常溫下反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）

A. a點時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b點時：c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點時：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)

D.c點可表示MgCO3的過飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（ ）

A. 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑

D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；

（2）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有__________________；

（3）寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的順序是________（填離子符號）

（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質(zhì)化學(xué)式）,該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。

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