【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（ ）

A. a點時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b點時：c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點時：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

【答案】B

【解析】

a點為20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，溶質(zhì)是等濃度的CH3COONa、CH3COOH，此時溶液呈酸性，說明醋酸電離大于水解，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；

B. 根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-) >，b點溶液呈中性，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故B錯誤；

C. c點為20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加20mL 0.1mol/L的NaOH溶液，溶質(zhì)是CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)，故C正確；

D. d點為20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加40mL 0.1mol/L的NaOH溶液，溶質(zhì)是等濃度的CH3COONa、NaOH，由于CH3COONa發(fā)生微弱水解，所以c(OH-) > c(CH3COO-)， c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)，故D正確；選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）青奧會將于2014年8月在南京舉行。青奧會建筑設施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理念。

①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于______（填字母）。

a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料

②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關鋁合金的性質(zhì)正確的是___（填字母）。

a．強度小 b．耐腐蝕 c．密度大

③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設計。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。

a．金剛砂 b．石英 c．水玻璃

（2）如圖為某品牌醬油標簽的一部分。

①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)_____水解而來的。

②配料清單中屬于防腐劑的是______。

③小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是_____，寫出這種物質(zhì)完全水解的化學方式：______。

（3）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴重的是____城市。

②導致硫酸型酸雨形成主要氣體是___，減少燃煤過程產(chǎn)生該氣體的措施有_________。

③汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程式：______；汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究金屬腐蝕的條件呢和速率，某課外小組學生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象描述不正確的是

A.裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降

B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重

D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是

A.對反應：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x=3

B.圖②可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大

D.升高溫度，圖④表示的反應中反應物的的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一個小燒杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先滴有3滴～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒攪拌。實驗過程的示意圖如下：

①實驗中玻璃棒的作用是：_________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是：_________。

③出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，說明該反應為吸熱反應。

(2)沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，其主要成分是甲烷，可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用_______能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知：標準狀況下112.0L CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出4448kJ的熱量。

①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為：_________。

②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量：______4448kJ。(填“＞”或“＜”或“＝”)

(3)鋼鐵在發(fā)生電化學腐蝕時鋼鐵中少量的碳作為原電池的______極，正極發(fā)生的電極反應式為：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。

將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是

A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B．KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性

C．用Br2的CCl4溶液驗證乙炔的性質(zhì)，不需要除雜

D．將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

備選裝置

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰　B.濃硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：____________________________________；

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子：_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系

回答下列問題：

(1)X的電離方程式為________。

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71：48，則m：n=______。

(3)Y可用于實驗室制O2，其焰色試驗為紫色，則Y含有的化學鍵類型為__；Y在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，生成的兩種鹽的化學式分別__。

(4)NaClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的__倍(還原產(chǎn)物都為Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。

(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應制取，同時生成NaHCO3，反應中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應的化學方程式為__。

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