Question

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

備選裝置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰　B.濃硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：____________________________________；

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子：_______________________________________

Answer 1

【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ACE Ⅱ Ⅲ Ⅰ 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 用試管取少量固體，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明該白色固體中的陽離子為NH4+

【解析】

(1) 濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；

(2)利用物質(zhì)溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質(zhì)和氨氣不反應；

(3)氨氣和氯氣均需要干燥，且氯氣中混有HCl；

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，由此寫出反應方程式；

(5)鑒定氯化銨中銨根離子，利用與濃NaOH反應生成氨氣的性質(zhì)判斷。

(1)裝置F中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，發(fā)生反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(2) A．堿石灰、C．生石灰、E燒堿都是堿性物質(zhì)，且堿石灰、生石灰、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，有利于NH3H2O分解，有氨氣逸出，則可以用來制備氨氣，而D．五氧化二磷、B．濃硫酸雖然溶于水時放熱，但是酸性物質(zhì)，能與NH3H2O反應生成銨鹽，無氨氣逸出，故答案為A、C、E；

(3) 氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì)，故選Ⅱ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選Ⅰ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅲ；

(4) 氯氣和氨氣在常溫下混合，發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣的化學方程式為8NH3+3C12=6NH4C1+N2；

(5)檢驗白色固體中的陽離子的方法是用試管取少量固體，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明該白色固體中的陽離子為NH4+。