【題目】下列有關NaHCO3的應用錯誤的是

A. 用作抗酸藥 B. 用作凈水劑 C. 用作發(fā)酵粉 D. 用作滅火劑

【答案】B

【解析】

A. 碳酸氫鈉具有弱堿性，能和酸反應，所以可以用作抗酸藥，故正確；

B. 碳酸氫鈉沒有凈水作用，不能用作凈水劑，故錯誤；

C. 碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，能用作發(fā)酵粉，故正確；

D. 碳酸氫鈉和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，能用作滅火劑，故正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列性質遞變規(guī)律正確的是 （ ）

A. 顏色由淺變深

B. 氧化性逐漸增強

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D. 密度依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列單質最難與氫氣化合的是

A. S B. O2 C. Cl2 D. F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一。

（l）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的電子式為__________，反應中氨氣顯示的化學性質有______________，當有17.0 g氨氣發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為_____。

（2）在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應，產物有HF、NO和一種酸，則被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為_________，NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強的順序為_________。

（3）三氟化氮在空氣中泄露時，很易被發(fā)現(xiàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

（4）NCl3結構類似NF3，但NCl3中N元素顯-3價，NCl3遇水發(fā)生反應，目反應為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下（已知：Cr3+水溶液顏色為綠色，Cr2+水溶液顏色為藍色）：

回答下列問題：

（1）裝置甲中連通管a的作用是___________。

（2）向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液：關閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變?yōu)樗{色時，進行的實驗操作為______________，從而將甲中溶液自動轉移至裝置乙中；當觀察到裝置乙中出現(xiàn)________________________時，說明反應基本完成，此時關閉分液漏斗的旋塞。

（3）裝置乙中反應的離子方程式為_____________。

（4）將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質和水分，下列洗滌試劑正確的使用順序是_____（填標號。

A．乙醚 B．去氧冷的蒸餾水 C．無水乙醇

（5）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相對分子質量為376 ）的產率是___________。

（6）該實驗裝置有一個明顯的缺陷是________，解決此缺陷的措施為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物J 是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環(huán)。化合物J的一種合成路線如下：

已知：① A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，目峰面積之比為1:2:2:1。

②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是_______，A+D→E的反應類型是_______。

（2）C→D的化學方程式是______________。

（3）化合物G中官能團的名稱是______。

（4）鑒定I分子結構中官能團的光譜分析方法是__________。

（5）符合下列條件的E的同分異構體的數(shù)目有______種。

①能發(fā)生水解反應 ② 苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ③ 與FeCl3溶液發(fā)聲顯色反應

（6）以有機物B為原料，結合題設合成路線，寫出制備l，3一丁二醇的轉化流程圖（無機化合物原料任選）________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物不可能含離子鍵

C．離子化合物中一定含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負對數(shù)值隨溶液pH變化關系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設c(Mn+)≤10-6mol/L認為該金屬離子已沉淀完全]。根據(jù)判斷下列說法正確的是( )

A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM與Ksp之間的關系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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