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【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負對數值隨溶液pH變化關系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設c(Mn+)≤10-6mol/L認為該金屬離子已沉淀完全]。根據判斷下列說法正確的是( )

A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM與Ksp之間的關系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

【答案】C

【解析】A. 常溫下，pH一定時c(Mg2+)>c(Fe2+)，所以Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]，故A錯誤；B.當Cu2+完全沉淀時，Fe2+已經開始沉淀，所以不能通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，故B錯誤；C. 當3≤pH<4時，Fe3+完全沉淀，而Cu2+不會沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4，故C正確；D. Ksp=c(Mn+)c(OH-)n，c(Mn+)=Ksp/c(OH-)n，pM=-lgc(Mn+)=-lg[Ksp/c(OH-)n]=-lgKsp+nlgc(OH-)，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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B. 向容器中再加入N2，可以加快反應速率

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【題目】下列說法正確的是（ ）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥

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【題目】對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)= 5v逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率的關系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)

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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動 B．a+b>c

C．Y的轉化率提高 D．Z的體積分數增加

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