Question

【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設(shè)c(Mn+)≤10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全]。根據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM與Ksp之間的關(guān)系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 常溫下，pH一定時(shí)c(Mg2+)>c(Fe2+)，所以Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，Fe2+已經(jīng)開(kāi)始沉淀，所以不能通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)3≤pH<4時(shí)，Fe3+完全沉淀，而Cu2+不會(huì)沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4，故C正確；D. Ksp=c(Mn+)c(OH-)n，c(Mn+)=Ksp/c(OH-)n，pM=-lgc(Mn+)=-lg[Ksp/c(OH-)n]=-lgKsp+nlgc(OH-)，故D錯(cuò)誤。故選C。