Question

2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取200mL溶液加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

• A． 可能存在大量Ba²⁺
• B． 溶液中Na⁺物質(zhì)的量小于0.12mol
• C． 可能存在Cl^-
• D． 溶液中c（Na⁺）≥0.6mol•L^-1

Answer 1

分析 200mL溶液加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，4.66g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，則原溶液中存在0.02molSO₄^2-，碳酸鋇的物質(zhì)的量為$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO₃^2-，因硫酸根離子、碳酸根離子與鋇離子不能共存，一定不含Ba²⁺，結(jié)合電荷守恒解答即可．

解答 解：200mL溶液加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，4.66g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，則原溶液中存在0.02molSO₄^2-，碳酸鋇的物質(zhì)的量為$\frac{12.54g-4.66g}{197g/mol}$=0.04mol，原溶液中存在0.04molCO₃^2-，因硫酸根離子、碳酸根離子與鋇離子不能共存，一定不含Ba²⁺，結(jié)合電荷守恒，一定含有鈉離子，氯離子是否存在無法判斷．
A、一定不存在Ba²⁺，故A錯誤；
B、根據(jù)電荷守恒，假設(shè)溶液中沒有氯離子，此時Na⁺物質(zhì)的量=0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，存在氯離子時，Na⁺物質(zhì)的量大于0.12mol，故B錯誤；
C、溶液中氯離子是否存在無法判斷，故C正確；
D、Na⁺物質(zhì)的量n≥0.12mol，溶液中c（Na⁺）≥$\frac{0.12mol}{0.2L}$=0.6mol•L^-1，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算及推斷能力的考查，注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．