Question

7．一定溫度下，水存在H₂O?H⁺+OH^-△H＞0的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�

• A． 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，K_w減小
• B． 將水加熱，K_w增大，pH減小
• C． 向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c（H⁺）降低
• D． 向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H⁺）=10^-7 mol•L^-1，K_w不變

Answer 1

分析 根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離過程為吸熱過程，加熱促進水的電離．

解答 解：A、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，K_w減變，故A錯誤；
B、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；
C、向水中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子水解促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；
D、溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溫度不知，氫離子濃度不一定是10^-7mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查水的電離影響因素，酸、堿和含有弱根離子的鹽能影響水電離，但不影響離子積常數(shù)，溫度變化離子積常數(shù)變化，題目較簡單．