下列裝置不能構(gòu)成原電池的是( 。
A、
B、
C、
D、
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),所以不能構(gòu)成原電池,故A選;
B.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,屬于原電池,鋅易失電子作負極,銅作正極,故B不選;
C.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,屬于原電池,鋅易失電子作負極,石墨作正極,故C不選;
D.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,屬于原電池,鋅易失電子作負極,銅作負極,故D不選;
故選A.
點評:本題考查了原電池的判斷,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答,這幾個條件必須同時具備才能構(gòu)成原電池,缺一不可.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度時,在1.0L密閉容器內(nèi)加入 2.0mol SO2和1.2mol O2,發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
請回答:
(1)反應(yīng)進行2min后,測得SO2為1.4mol,則2min內(nèi)v(SO3)=
 
mol/(L?min).
(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
(3)反應(yīng)進行8min后達平衡,測得c(SO3)=8c(O2),則 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 

(4)該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)所對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(  )
A、純堿-Na2CO3
B、干冰-H20
C、石灰石-CaO
D、臭氧-02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是(  )
A、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+═2Fe2+
B、大理石與稀鹽酸反應(yīng):CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+H++NO
 
-
3
═Cu2++NO↑+H2O
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在四個試管中,發(fā)生如表所示反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,產(chǎn)生H2的速率最快的是( 。
試管 硫酸濃度 溫度 Zn的狀態(tài)
A 1mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 1mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 50℃ 塊  狀
D 2mol?L-1 50℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗方法正確的是( 。
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,若加水超過容量瓶的刻度線,用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、區(qū)別Na2CO3和NaHCO3時,可將它們分別和Ca(OH)2溶液混合,看有無沉淀產(chǎn)生
C、區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時,可將它們分別用一束光照射,看有無丁達爾效應(yīng)出現(xiàn)
D、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+離子時,可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱,再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在盛有足量Na2O2的密閉閉容器中充入3molCO2和1molCO,不斷用電火花引燃,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)剩余氣體的物質(zhì)的量為( 。
A、0B、0.5mol
C、1molD、1.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,C的非金屬性最強,A、D同主族隔周期,E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半.A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2:1和1:1.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是
 
,C元素在周期表中的位置是
 

(2)C和D的離子中,半徑較小的是
 
(填離子符號).
(3)將D的單質(zhì)投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì),此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)C、D、E可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽離子D+(用○表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部;陰離子EC6x-(用●表示)位于該正方體的頂點和面心.該化合物的化學(xué)式是
 

(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化.下列說法正確的是
 

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C.若δ-Fe晶胞邊長為acm,α-Fe晶胞邊長為bcm,則兩種晶體密度比為2b3:a3
D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下:

試回答下列問題:
(1)在反應(yīng)器中,涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下(未配平):FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3
Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
;
②下列措施不能加快此反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
(填字母).
A.把鉻鐵礦盡可能的粉碎
B.提高反應(yīng)的溫度
C.適當改變鉻鐵礦與純堿、固體氫氧化鈉、氯酸鉀的比例
(2)在反應(yīng)器中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO3,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},用簡要的文字說明操作Ⅲ的目的:
 

(3)操作Ⅳ中,酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,在此過程中最好加入的酸是
 
(填字母).
A.H2SO3
B.HCl
C.H2SO4
(4)稱取K2Cr2O7試樣1.5g,配成溶液于碘量瓶中,加入足量2.0mol?L-1的H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處幾分鐘,然后加入3mL淀粉指示劑,用1.00mol?L-1的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O52-).若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為
 
%(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)).

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