下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是(  )
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),若加水超過(guò)容量瓶的刻度線,用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、區(qū)別Na2CO3和NaHCO3時(shí),可將它們分別和Ca(OH)2溶液混合,看有無(wú)沉淀產(chǎn)生
C、區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),可將它們分別用一束光照射,看有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)出現(xiàn)
D、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+離子時(shí),可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱,再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體即可
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.加水超過(guò)容量瓶的刻度線,應(yīng)重新配制;
B.二者與Ca(OH)2溶液混合均生成白色沉淀;
C.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液不具有;
D.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣.
解答: 解:A.溶液配制中加水超過(guò)容量瓶的刻度線,該實(shí)驗(yàn)失敗,應(yīng)重新配制,故A錯(cuò)誤;
B.二者與Ca(OH)2溶液混合均生成白色沉淀,不能鑒別,應(yīng)選氯化鈣觀察是否生成沉淀,故B錯(cuò)誤;
C.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液不具有,則區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),可將它們分別用一束光照射,看有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)出現(xiàn),故C正確;
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+離子時(shí),可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,而不能選藍(lán)色石蕊試紙,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及溶液配制、物質(zhì)鑒別、膠體性質(zhì)及離子檢驗(yàn)等,側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)性質(zhì)的考查,注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).
請(qǐng)回答:
(1)若A為非金屬單質(zhì),其原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則組成A的元素在周期表中的位置是
 

(2)若D為NaOH,向A溶液中逐滴加入D溶液,先產(chǎn)生白色沉淀B,后沉淀溶解,則C的化學(xué)式是
 

(3)若A為黃綠色氣體,B溶液遇到KSCN溶液顯紅色,則B溶液與D反應(yīng)生成C 的離子方程式是
 

(4)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C為紅棕色氣體,則8.5g A與D反應(yīng)生成B時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在無(wú)色透明的酸性溶液中,下列離子能大量共存的是( 。
A、Al3+、K+、Cl-、NO3-
B、Na+、Ca2+、HCO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、H+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念.在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是使反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的過(guò)程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需其他反應(yīng)物是( 。
A、CH4和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和CH3OH
D、CH4和HCHO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列裝置不能構(gòu)成原電池的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原電池的主要功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為( 。
A、熱能B、光能C、核能D、電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

每年的6月5日是世界環(huán)境日,在這天各國(guó)政府和人們都要進(jìn)行相關(guān)的宣傳和整治環(huán)境的大行動(dòng),環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)成為困擾各國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要因素.下列有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A、環(huán)境污染主要指大氣污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪聲等
B、大氣污染主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉塵等
C、大氣中CO2濃度增大,是造成酸雨的主要原因
D、從保護(hù)環(huán)境考慮,未來(lái)最理想的燃料是氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥 上也可用于治療消化性潰蕩出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量鋁)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流 程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是
 

沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.01.93.4
沉淀完全時(shí)的pH9.03.24.7
(2)已知,常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如右表.假設(shè)沉淀完全時(shí)溶解時(shí)溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol/L,估算.Ksp[Fe(OH)2]=
 
生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過(guò)程中,加入少量NaHCO3調(diào)溶液pH=6的目的是
 

(3)反應(yīng)II的離子方程式是
 
,在實(shí)際生產(chǎn)中,常同時(shí)通入O2以減少反應(yīng)II中NaNO2的用量.若實(shí)際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO2用量,則應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的02
 
m3
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵.根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中不含 Fe2+,含有SO2-4可供選擇的試劑如下:
A.新制氯水B.0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn),將相關(guān)項(xiàng)目填入下表:
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾得黃棕色溶液
 
水,充分?jǐn)嚢,靜置,濾去沉淀.
 
 
 
溶液中不含F(xiàn)e2+
 
 
溶液中含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素.

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出②的元素名稱(chēng)
 
;
(2)將①、②和③三種元素相比較,原子半徑最大的是
 
(填元素符號(hào));
(3)含有④元素的化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈
 
色;
(4)⑥元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(5)在盛有水的小燒杯中加入元素④的單質(zhì),向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素⑦的最高價(jià)含氧酸的稀溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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